Фруктоза абсорбируется с несколько других механизмов, нежели глюкоза. В добавок этот процесс происходит медленее. В отличии от глюкозы, фруктоза не вызывает немедленного выброса инсулина. Она доставляется в клетки с других путей, нежели глюкоза. Как только фруктоза попадает в печень, она может предоставить глицеров, основу триглицеридов (жира) и запустить механизм образования жира. Некоторые люди не обладают полностью абсорбировать фруктозу, если полученная доза превышает 50 грамм. Заметьте, это дофига фруктохы. Мы говорим о 4 или 5 яблоках среднего размера. Однако 16 унций сока с HFCS содержат в себе 45 грамм фруктозы. Скажите привет тучности! Они могут выглядеть очень привлекательно, но всегда помните об опасности, которую они в себе таят! Потребление глюкозы одновременно с фруктозой абсорбации фруктозы. Это одна из основных причин, по которой многие спортивные напитки содержат смесь этих видов сахара.
Печень это основное место для фруктозы. Именно здесь фруктоза может быть превращена в производные глюкозы и сохранена в виде гликогена, который, в принципе, не так плох, если вы в достаточной мере физически активны. Однако печени к подобным переработкам ограничена. Поэтому с большими дозами фруктозы, печень обычно поступает по другому - превращая их в жир. Поскольку уровень фруктозы в крови не подчиняется напрямую гормональному регулированию, это одна из причин по которой фруктоза слабо влияет на glycemic (об этом была одна из статей ранее) , что считается положительной стороной фруктозы. С другой стороны, приём большого количества фруктозы не только может привести к синтезу жира, он так же НЕ приводит к выработке лептина. Поскольку лептин это гормон, участвующий в долго регуляции энергетического баланса, снижения выработки лептика связанному с хроническим приемом HFCS может иметь вредные последствия на регулирования объемов потребляемой энергии и уровня жира в организме. общее ожирении, низкий уровень хорошего холистерола, высокий уровень плохого холистерола, болльшое количество триглицеридов и плохой аппетит - всё это связано с потреблением большого количества HFCS.
Дано: Электролиз р-ра CuCl₂ V(газа) =56мл или 0,056 л. Vm=22,4л./моль
m(в-ва на катоде)-?
1. По условию задачи протекает электролиз раствора хлорида меди (CuCl₂). Рассмотрим механизм электролиза раствора хлорида меди (CuCl₂), учитывая, что раствор соли хлорида меди (CuCl₂), образован малоактивным металлом (Cu) и бескислородным кислотным остатком (Cl-). 2. Запишем уравнения диссоциации электролита: CuCl₂⇔Cu²⁺+2Cl⁻ 3. Процесс протекающий на катоде(+): Cu²⁺+2e⁻⇒Cu⁰ 4. Процесс протекающий на аноде(-): 2Cl⁻ - 2e⁻⇒ 2Cl⁰ 2Cl⁰=Cl₂⁰ 5. Запишем ионно-молекулярное уравнение электролиза раствора хлорида меди (CuCl₂): Cu²⁺ +2Cl⁻⇔Cu⁰+2Cl⁰ 6. На основании ионно-молекулярное уравнения составим молекулярное уравнение электролиза раствора хлорида меди (CuCl₂): электролиз CuCl₂⇒⇒⇒⇒⇒⇒⇒Cu⁰+2Cl⁰ 5. Находим количество вещества n в 0,056л хлора: n(Cl) = V(Cl)÷Vm =0,056л.÷22,4л./моль=0,0025моль 6. Находим массу меди(ll): По уравнению реакции образовалось 2моль хлора и 1 моль меди, значит если образовалось хлора 0,0025моль, то меди образовалось в два раза меньше моль: n(Сu)= 0,0025моль÷2моль=0,00125моль 7. Определяем массу меди выделившейся на катоде: M(Cu)=64г./моль m(Cu) = n(Cu) x M(Cu) = 0,00125моль x 64г./моль =0,08г. меди или 80мг. 8. ответ: при электролизе раствора хлорида меди(ll) если на аноде выделится 56мл. хлора, то на катоде выделится 80мг. меди.
n(Mg)=m(Mg)/M(Mg)=24г/24г/моль=1 моль
n(HCl)=m(HCl)/M(HCl)=30г/36,5г/моль≈0,822 моль - в недостатке
n(H2)=n(HCl)/2=0,411 моль
V(H2)=n(H2)*Vm=0,411моль*22,4л/моль≈9,206 л