1) Обозначим массу 5%-ного раствора через Х граммов, тогда масса 25%-ного раствора (200 - Х) г.
2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
То есть 5% - это 0,05, 25% - это 0,25, 10% - это 0,1
3) Так как при смешивании массы растворенных веществ суммируются, то можем написать уравнение:
0,05*Х + 0,25*(200 - Х) = 0,1*200
0,05Х + 50 - 0,25Х = 20
0,2Х = 30
Х = 150 г - это масса 5%-ного раствора
Значит масса 25%-ного раствора равна: 200 - 150 = 50 г
В химическом плане: цинк смешивают с соляной кислотой, к трубке , из которой выходит газ, подносят спичку и газ сгорает
В биологическом плане: используется в гастроэнторологии (Дыхательный водородный тест или H2-дыхательный тест является диагностическим, неинвазивным методом для обнаружения болезненных изменений в организме, в особенности в желудочно-кишечном тракте. Таким специалисты по гастроэнтерологии могут установить причину хронической диареи, вздутий, часто возникающих болей в животе или пищевой непереносимости как непереносимость лактозы или нарушение всасывания фруктозы.)
Нам дана масса осадка, из неё легко найти кол-во вещества AgCl:
ṇ(AgCl) = m(AgCl)/M(AgCl) = 2,87/ 143,5 = 0,02 (моль)
По стехиометрическим коэффициентам уравнения реакции:
AlCl₃ + 3AgNO₃ -> Al(NO₃)₃ + 3AgCl |
Находим следующие соотношения: ṇ̣̣̣(AlCl₃) = n(AgCl)/3 и ṇ̣̣̣(AgNO₃) = n(AgCl)
Тогда:
1) ṇ̣(AlCl₃) = 0,0067 (моль)
Это то количество соли алюминия, которое прореагировало с раствором нитрата серебра.
2) n(AgNO₃) = 0,02 (моль)
А теперь контрольный пункт - данных для решения не хватает :D
Необходимо изначальное количество соли алюминия в растворе, выраженное через что-либо.