Уравнения: (1) CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O (2) C2H6 + 3.5O2 = 2CO2 + 3H2O По уравнению (1): V(O2) = 2V(CH4) = 8л По уравнению (2): V(O2) = 3.5V(C2H6) = 17,5л V1 + V2 = 17,5л + 8л = 25,5л V(возд) = 25,5л/0,21 = 121,4л P.S. Страшного в дробных коэффициентах ничего нет. В органической химии таковые допускаются. Они(дробные к-ты) значительно упрощают пересчет данных по уравнению реакции, даже если бы мы и умножили все коэффициенты во втором уравнении на 2, получили бы ровно такое же соотношение, что кислорода в 3,5 раза больше чем C2H6. Удачи))
Нужно обязательно знать разницу между чистыми веществами и смесями. Также есть два понятия чистоты веществ – бытовое и лабораторное. В первом случае чистота относительна, во втором имеется ввиду вещество без примесей иных веществ. В природе абсолютно чистых веществ нет, их можно получить лишь искусственно. Смеси веществ состоят из двух и более компонентов. Смеси делят, в свою очередь, на неоднородные и однородные. Однородные смеси характеризуются тем, что их компоненты визуально неотделимы друг от друга. Это минеральные воды, морская вода, воздух, всевозможные растворы и т.д. РАСТВОРЫ - однородные смеси переменного состава. Р. делят на газовые, жидкие и твёрдые. однородные системы (главным образом жидкости), состоящие из двух или более веществ (компонентов). Обычно преобладающий по концентрации компонент называется растворителем, остальные - растворенными веществами. Раствор, в котором концентрация одного из компонентов максимальна при данных условиях, называется насыщенным раствором по данному компоненту. Все компоненты растворов равномерно распределены в его объеме в виде молекул и ионов. Важное свойство растворов сохраняться как однородная смесь веществ в определенных пределах изменения состава. Существуют твердые растворы, например стали, бронзы, латуни и другие сплавы. По существу все вещества, считающиеся чистыми, представляют собой растворы, так как содержат примеси. Растворы широко распространены в природе и используются практически во всех областях техники. Исключительна роль водных растворов во всех биологических процессах.
H2SO4 + Ca(OH)2 -> CaSO4 + 2H2O
n=1 моль n=1 моль
М = 74 г/моль М=136 г/моль
m=74 г m = 136 г
372 г Ca(OH)2 - Х г CaSO4
74 г Са(ОН)2 - 136 г СаSO4
m(CaSO4) = 372 * 136 / 74 = 684 г