Газ,полученный при сгорании 1.12л пропана в избытке кислорода был пропущен через 130мл 12% koh плотность 1,1г/мл .какова массовая доля полученной соли в растворе ?
Дано V(C3H8)=1.12L V(KOH)=130 mL W(KOH)=12% p(KOH)=1.1g/mL
W(K2CO3)-? находим массу раствора KOH m(ppaKOH)=V(KOH)*p(KOH)=130*1.1=143 g находим массу вещества KOH m(KOH)=m(ppaKOH)*W(KOH)/100%=143*12/100%=17.16 g По уравнению реакции находим обьем углекислого газа 1.12 л Хг C3H8+5O2-->3CO2+4H2O Vm=22.4L/mol M(CO2)=44g/mol 22.4 3*44 1.12/22.4 = X/132 X=6.6 g - масса вещества CO2 сказано: газ был пропущен через koh 6.6g 17.16 Xg CO2+2KOH-->K2CO3+H2O M(K2CO3)=138 g/mol , M(KOH)=56 g/mol 44 2*56 138 n(CO2)=m/M=6.6/44=0.15 mol n(KOH)=17.16/56=0.3 mol n(CO2)<n(KOH) 6.6/44 = X/138 X=20.7 г - масса вещества K2CO3 m(общая ppa)=143+6.6=149.6 g W=20.7/149.6*100%=1.8% ответ 1.8%
. Если же автор задачи имел в виду, что прибавлено такое количество соляной кислоты, которое содержит 50 г ХЛОРИСТОГО ВОДОРОДА, то это значит, что автор задачи неграмотный химик, и не понимает разницы между ХЛОРИСТЫМ ВОДОРОДОМ и СОЛЯНОЙ КИСЛОТОЙ, являющейся водным раствором хлористого водорода. Эта критика не в Ваш адрес, а в адрес автора задачи доведите, все, что я написал по этому поводу, до Вашего преподавателя, чтобы он обратился в соответствующие органы по поводу изъятия из обращения этого задачника. Дело в том, что количество таких "дебильных" задач, с которыми мне довелось встретиться, уже перевалило за 30. Видимо это всё задачи из одного, очень неграмотно составленного задачника, и чем скорее его запретят, тем лучше и для Вас лично, и для всех школьников и образования в целом обязательно доведите все вышесказанное до преподавателя. При этом, совсем не обязательно говорить, что Вы не сами решили эту задачу.
1)Соли:CaSO₃(сульфит кальция);BaCl₂(хлорид кальция). Оксид:BaO(оксид бария(II));SO₃(оксид серы(VI)). Кислоты:H₂SO₄(Серная кислота);HBr(Бромоводородная кислота). Основания:Fe(OH)₂(Гидроксид железа(II));Ba(OH)₂(гидроксид бария (II)). Металл:Ba(Барий). Неметалл:H₂(Водород). 2)Ba-Ba(OH)₂-BaCl₂ Ba+2H2O=Ba(OH)₂+H₂ Ba(OH)₂+2HCl=BaCl₂+2H2O 3)BaO-Основный оксид;(Основные оксиды взаимодействуют с водой, кислотой и кислотным оксидом) Взаимодействует с H₂SO₄;SO₃;HBr. 4)Fe(OH)₂-нерастворимое основание 5)HBr-бескислородная кислота.(Кислоты взаимодействуют с водой , щелочами, основными оксидами).Взаимодействует с BaO,Ba(OH)₂. Ну вроде вот так
V(C3H8)=1.12L
V(KOH)=130 mL
W(KOH)=12%
p(KOH)=1.1g/mL
W(K2CO3)-?
находим массу раствора KOH
m(ppaKOH)=V(KOH)*p(KOH)=130*1.1=143 g
находим массу вещества KOH
m(KOH)=m(ppaKOH)*W(KOH)/100%=143*12/100%=17.16 g
По уравнению реакции находим обьем углекислого газа
1.12 л Хг
C3H8+5O2-->3CO2+4H2O Vm=22.4L/mol M(CO2)=44g/mol
22.4 3*44
1.12/22.4 = X/132
X=6.6 g - масса вещества CO2
сказано: газ был пропущен через koh
6.6g 17.16 Xg
CO2+2KOH-->K2CO3+H2O M(K2CO3)=138 g/mol , M(KOH)=56 g/mol
44 2*56 138
n(CO2)=m/M=6.6/44=0.15 mol
n(KOH)=17.16/56=0.3 mol
n(CO2)<n(KOH)
6.6/44 = X/138
X=20.7 г - масса вещества K2CO3
m(общая ppa)=143+6.6=149.6 g
W=20.7/149.6*100%=1.8%
ответ 1.8%