Алюминий активно вступает в реакцию с разбавленными кислотами: серной, соляной и азотной, с образованием соответствующих солей: сернокислого алюминия Al2SO4, хлорида алюминия AlCl3 и нитрата алюминия Al(NО3)3.
С концентрированными серной и соляной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли, окислов и воды.
Стандартизация раствора иода по тиосульфату натрия. 2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6 По окислительно-восстановительной реакции иод принимает 2 электрона, поэтому его фактор эквивалентности равен 1/2. Фактор эквивалентности тиосульфата равен 1 n(Na2S2O3)=n(1/2I2) C(Na2S2O3)*V(Na2S2O3)=C(1/2I2)*V(I2) Чтобы определить титр, нужно вычислить концентрацию тиосульфата C(Na2S2O3)=(C(1/2I2)*V(I2))/V(Na2S2O3)=(0.05моль/л*10мл)/12.40мл=0.04032моль/л Теперь определим титр по формуле t=(C(Na2S2O3)*M(Na2S2O3))/1000=(0.04032моль/л*158.11г/моль)/1000=0.006375= 6.375*10^-3г/мл
Алюминий активно вступает в реакцию с разбавленными кислотами: серной, соляной и азотной, с образованием соответствующих солей: сернокислого алюминия Al2SO4, хлорида алюминия AlCl3 и нитрата алюминия Al(NО3)3.
Реакции алюминия с разбавленными кислотами:
2Al + 3H2SO4 —> Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 6HCl —> 2AlCl3 + 3H2
2Al + 6HNO3 —> 2Al(NO3)3 + 3H2
С концентрированными серной и соляной кислотами при комнатной температуре не взаимодействует, при нагревании реагирует с образованием соли, окислов и воды.