перманганат калия окисляет многие вещества, причем окисление можно
проводить как в кислой, так и в нейтральной или щелочной среде.
Окисление перманганатом калия в кислой среде:
10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 8H 2 SO4 =
= 5 Fe 2 (SO4 )3 + 2 MnSO4 + K 2 SO4 + 8 H 2 O
Fe 2+ − e − = Fe 3+ 5
Mn 7 + + 5e − = Mn 2+ 1
В кислой среде ион марганца присоединяет
пять электронов, поэтому молярная масса эквивалента Мf(КМnO4) =
M(КМnO4)/5 = = 158,04/5 = 31,61 г/моль.
Ион железа теряет один электрон, поэтому
эквивалентная масса FeSО4, равна его молярной массе, т. е. 151,91
г/моль.
Окисление перманганатом калия в нейтральной среде:
3FeSO4 + KMnO4 + 5 KOH + 2 H 2 O = 3Fe(OH )3 + MnO2 + 3K 2 SO4
Fe 2+ − e − = Fe 3+ 3
Mn 7 + + e − = Mn 4+ 1
В нейтральной среде ион марганца
присоединяет три электрона, поэтому молярная масса эквивалента
Мf(КМпO4) = М(КМnO4)/3 = 158,04/3 = 52,681 г/моль. Ион железа теряет
один электрон, поэтому эквивалентная масса FeSО4 равна его молярной
массе, т. е. 151,91 г/моль. Окисление перманганатом калия в щелочной
среде:
FeSO4 + KMnO4 + 3KOH = Fe(OH )3 + K 2 MnO4 + K 2 SO4
Fe 2+ − e − = Fe 3+ 1
Mn 7 + + e − = Mn 6+ 1
В щелочной среде молярная масса эквивалента перманганата
калия равна его молярной массе, так как ион марганца присоединяет
один электрон; молярная масса эквивалента FeSО4 равна его молярной
массе, так как ион железа теряет один электрон.
Окисление перманганатом калия проводят преимущественно
кислой среде, так как окислительная перманганата калия в
кислой среде значительно выше, чем в нейтральной и щелочной:
окислительно-восстановительный потенциал пары Мn04-/Мn2+ в кислой
среде равен 1,51 В, а в нейтральной среде потенциал пары Мn04-/Мn02
равен 0, 59 В.
В кислой среде ионы МnО4-; окрашены в красно-фиолетовый цвет
и восстанавливаются в почти бесцветные катионы Мn2+, что позволяет,
не используя индикатор, установить точку эквивалентности. В качестве
Объяснение:
Решение.
Составляем уравнение реакции:
0,5моль 0,25 моль
2СН3ОН + 2К → 2СН3ОК + Н2
Найдем количество вещ- ва калия.
ν ( К) = 19,5г / 39г/моль = 0,5моль
рассчитываем, массу раствора метанола m = ρ •V
m (СН3ОН) = 0,8г/моль • 100моль = 80г
Массовая доля метанола равна 100% - 5% = 95% или 0,95
Определяем массу метанола:
m = ώ • m (р-ра)
m (СН3ОН) = 0,95 • 80г = 76г
Находим кол- во вещества метанола:
ν = m / M М(СН3ОН) = 32г/моль
ν (СН3ОН) = 76г / 32г/моль = 2,37моль
По уравнению реакции понятно, что метанол взят в избытке.
Находим количество вещ- ва водорода.
ν (Н2) = ½ ν (К) = ½ • 0,5моль = 0,25моль
Рассчитываем объем выделившегося водорода:
V = Vm • ν
V (H2) = 0,25моль • 22,4л/моль = 5,6л
ответ: 5,6 л.
2. 2HNO3 + CaO = Ca(NO3)2 + H2O
3. HNO3 + NaOH = NaNO3 + H2O
4. 2HNO3 + K2SiO3 = 2KNO3 + H2SiO3
5. 4HNO3 + Al2O3 = 2Al(NO3)2 + 2H2O
6. HNO3 + Mg = Mg(NO3)2 + NO + H2O
7. 2HNO3 + Zn(OH)2 = Zn(NO3)2 + 2H2O