m(р-ра)=50 г
w(MgSO4)=0,15
m(MgSO4*7H2O)-?
m(Н2О)-?
М (MgSO4*7H2O)=120+126=246 г/моль
М (MgSO4)=120 г/моль
w(в-ва)=m(раств.в-ва)/m(р-ра), m(в-ва)=w(раств.в-ва)*m(р-ра)
n=m/M , m=n*М
1) Находим массу соли MgSO4 растворе m(в-ва)=w(раств.в-ва)*m(р-ра)
m(в-ва)= 0,15*50=7,5 г
2) Находим количество соли MgSO4, n=m/M = 7,5/120=0,0625 моль
3) В 1 моле MgSO4*7H2O содержится 1 моль MgSO4 ,
значит n (MgSO4)= n (MgSO4*7H2O) =0,0625 моль
4) Находим массу кристаллогидрата
m(MgSO4*7H2O)=0,0625*246=15,375 г
5) m(Н2О)=50-15,375=34,625 г
Получим гидроксид алюминия Al(OH)3, чтобы исследовать его свойства. Для этого раствор хлорида алюминия соединяем с раствором аммиака. Выпадает осадок гидроксида алюминия.
AlCl3 + 3 NH3 · H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4Cl
Al3+ + 3 NH3 · H2O = Al(OH)3 ↓ + 3 NH4+
Убедимся в том, что гидроксид алюминия ‑ амфотерное основание. В одну из пробирок добавим раствор щелочи. Осадок гидроксида растворяется.
Al(OH)3 + NaOH = Na[Al(OH)4]
Во вторую пробирку добавляем раствор соляной кислоты. Осадок гидроксида алюминия растворяется, как и в предыдущей пробирке.
Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O
Гидроксиды, которые реагируют с растворами и кислот, и щелочей, называются амфотерными. Гидроксид алюминия – типичный амфотерный гидроксид»».
