1) Находим массу 1 моля карбоната натрия:
М(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 г/моль
2) Определяем, сколько молей составляет 4,48 л углекислого газа. Так как 1 моль любого газа при н.у. занимает объем 22,4 л, то 4,48 л составляют:
4,48/22,4 = 0,2 моль
3) Уравнение реакции:
Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑
4) По уравнению реакции видно, что когда образуется 1 моль СО₂, то в реакцию вступает 1 моль карбоната натрия, значит доя образования 0,2 молей СО₂ в реакцию вступает 0,2 моль карбоната натрия или:
m( Na₂CO₃) = n * M = 0,2 * 106 = 21,2 г
5) Так как эта масса натрия карбоната содержится в растворе, то масса раствора равна:
m(p-p) = m( Na₂CO₃) / ω = 21,2/0,67 = 31,64 г
ответ: 31,64 г раствора карбоната натрия
№1 - ряд составляют элементы главной подгруппы, 5 группы, известно правило, что для элементов главных подгрупп, число электронов на внешнем уровне равно номеру группы
№2 - кристалы кремния образованы одним типом атомов - атмоами кремни Si, значение электроотрицательности одинаковое, смещение электронных пар не происходит, в связи с этим, связь не полярная
№3 - кислород сильный окислитель, но эго электроотрицательность меньше ЭО фтора, поэтому фтор притяшивает к себе общую электронную пару, приобретая при этом частично отрицательный заряд, еа кислороде соответственно положительный, единственный случай положительной степени окисления кислорода.
№4 - в первом случае CO - несолеобразующий оксид и мы не можем отнести его к кислотным, в 3 случае, оксид алюминия - амфотерен, равно как и в 4 случае, оксид цинка - амфотерен.
№5 - ответ будет - 1, гидроксид кальция, при взаимодействии с CO2 даст помутнение и образование осадка карбоната кальция, если же CO2 будет в избытке, то получим кислую соль - Гиброкарбонат кальция Ca(HCO3)2
n(H₃PO₄)=m/M=12/98=0.12 моль
по уравнению реакции соотношение коэффициентов перед фосфорной кислотой и фосфатом серебра 1:1
поэтому n(H₃PO₄)=n(Ag₃PO₄)=0.12 моль
m(Ag₃PO₄)=n*M=0.12 моль *419=50,28 г
если взять разбавленную фосфорную кислоту, то осадок будет образовываться