Уравнение реакции:
Молекулярная формула бензола С6H6. Вычислим молярную массу бензола
Вычислим количество вещества бензола:
По уравнению реакции из 1 моль бензола образуется 1 моль бромбензо-ла и 1 моль бромоводорода, значит из 0,5 моль бензола получится 0,5 моль бромбензола и 0,5 моль бромоводорода. Молекулярная формула бромбензо-ла C6H5Br. Вычислим молярную массу бромбензола:
Вычислим массу бромбензола.
Вычислим молярную массу бромоводорода: М(НВг) =1 + 80 = 81 г/моль
Вычислим массу бромоводорода:
ответ: получится 78,5 г бромбензола и 40,5 г бромоводорода. Вычислим массу использованного брома:
ответ: получится 78,5 г бромбензола, 40,5 г бромоводорода и 80 г брома.
Метод электронного баланса можно разделить на несколько этапов:
1) Найти окислитель и восстановитель.
2) Составить полуреакции перехода электронов
3) Уравнять число принятых и отданных электронов в данной полуреакции
4) Просуммировать левые и правые части полуреакций.
5) Расставить недостающие коэффициенты у элементов,которые не меняли степень окисления (СО)
Например:
1 Этап:
Азот в 
из СО +5 перешел в СО +2 в 
, он принял электроны => является окислителем.
Медь в 
из СО +1 перешла в СО +2 в 
, она отдала электроны => является восстановителем.
2 Этап:
( !Нужно учитывать, что в 2 атома меди, поэтому было отдано 2 электрона)
3 Этап:
Число принятых и отданных электронов должно быть одинаково, поэтому надо домножить каждую из полуреакций на такое число, чтобы их было поровну, в данном случае по 6 электронов
| * 2
| * 3
4 Этап:
Сокращаем электроны:
5 Этап:
В левой части меньше азота, чем в правой, поэтому увеличиваем коэффициент перед азотной кислотой на 12 (столько не хватает азота)
Теперь в левой части больше кислорода чем в правой, поэтому увеличиваем коэффициент перед водой на 7 (столько не хватает кислорода)
Проверяем кол-во водорода в правой и левой части. И там, и там их поровну (14) => коэффициенты расставлены
Na2CO3*10H2O - кальцинированная сода
Na2SO4*10H2O - глауберова соль