грамм-молекулярная масса ca(no3)2*4h2o составляет 236 г. на долю ca(no3)2 приходится 164 г., на долю 4 молей воды – 72 г.
найдем количества молей ca(no3)2 и ca(no3)2*4h2o:
n(ca(no3)2) = n(ca(no3)2*4h2o) = 61,5/164 = 0,375 моль.
найдем массу 0,375 моль ca(no3)2*4h2o:
m(ca(no3)2*4h2o) = 0,375 *236 = 88,5 г.
масса «чистой» воды без учета кристаллизационной составляет: 111,5 — 88,5 = 23 г.
теперь найдем растворимость кристаллогидрата ca(no3)2*4h2o, для чего составим пропорцию:
23 г. воды растворяют 88,5 г. ca(no3)2*4h2o
100 г. » » х г. »
х = 100 ⃰ 88,5/23 = 384,7826 г.
ответ: 384,7826.
1) пусть масса вещества равна 100 граммов, тогда
мы можем найти массу каждого из веществ!
m(c)=64,9г
m(н)=21,6г
m(о)=13,5г
2)найдем количество каждого вещества
n(с)=m/m=64,9/12=5,41 моль
n(h)=m/m=21,6/1=21,6 моль
n(o)=m/m=13,5/16=0,84375 моль
3) найдем отношения количеств веществ
и разделим на наименьшее из них:
n(с)/n(h)/n(o)=(5,41 / 21,6 / 0,84375): 0,84 =6,4 : 25,6 : 1
теперь домножаем на 5, чтоб получить целочисленные коэффициенты
и получим отношения
32: 128: 5
то есть c32h128o5
по идее, должно быть так. но мне восве не нравятся коэффициенты у скорее всего, я где-то ошиблась. но ход решения должен быть точно таким.
1. 4Na + O₂(недостаток) = 2Na₂O -- оксид натрия
2. Na₂O + H₂O = 2NaOH -- гидрокисд натрия
3. NaOH + HCl = NaCl + H₂O -- хлорид натрия
4. NaCl + AgNO₃ = NaNO₃ + AgCl↓ -- нитрат натрия и хлорид серебра
Б.
1. 2Ca + O₂ = 2CaO -- оксид кальция
2. CaO + H₂O = Ca(OH)₂ -- гидроксид кальция
3. Ca(OH)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O -- хлорид кальция
4. CaCl₂ + 2AgNO₃ = Ca(NO₃)₂ + 2AgCl↓ -- нитрат кальция и хлорид серебра
5. Ca(NO₃)₂ + H₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2HNO₃ -- карбонат кальция и азотная кислота
В.
1. 2C + O₂(недостаток) = 2CO -- оксид углерода-2
2. 2CO + O₂ = 2CO₂ -- оксид углерода-4
3. CO₂ + H₂O = H₂CO₃ -- угольная кислота
4. 2NaOH + H₂CO₃ = Na₂CO₃ + 2H₂O -- карбонат натрия
5. Na₂CO₃ + CaCl₂ = CaCO₃↓ + 2NaCl -- карбонат кальция и хлорид натрия