ОбъясИтоговое сочинение –зачет (5 баллов)
Скажу сразу, это было элементарно Написала 7-8 сочинений, на самом деле хватило бы 5: на каждую тему по одному сочинению. Самая большая ошибка, которую допускают 11-классники, - усиленная подготовка к итоговому вместо подготовки к сдаваемым предметам. Настоятельно не рекомендую рассматривать итоговое сочинение как важное событие. Преобладающее большинство потом жалеют о затраченном на него времени.
Математика база – 20 баллов
Детский экзамен, внимание которому нужно уделять только на уроках. Если с математикой в школе проблем нет, то 10-15 тестов за глаза хватит, чтобы подготовиться к математике.
Химия – 100 баллов
Спойлер: 100 баллов – это удача, но на 90+ подготовиться реально.
Для меня химия с 8 класса – это любовь. Я ее всегда достаточно хорошо понимала, учила и знала. В 9 классе сдавала ОГЭ по химии на 5, поэтому база была хорошая. В 10 классе ходила на дополнительные уроки химии в школе, где достаточно хорошо выучила органику. Летом перед 11 классом начала ходить к репетитору всю общую химию, решала каждую неделю по 3 теста, начала учить неорганику. За осень и зиму с горем пополам) всю неорганику. Я никогда не могла заставить себя учить теорию, поэтому все, что я делала - писала конспекты по каждому элементу и решала тесты. Много тестов. В течение 11 класса я решала по 4 теста в неделю + каждую неделю разбирала элемент по неорганике.С апреля до экзамена решала по 5 тестов в неделю + тематические тесты Доронькина. Всего по химии за календарный год я решила чуть более 200 тестов и могу с уверенностью сказать, что 200 тестов обеспечивают железное запоминание многочисленных реакций.
Краткий экскурс по заданиям 2-ой части:
· 30 задание – составить окислительно-восстановительную реакцию. Необходимо понять, а не зазубрить. Основное внимание обращаем на поведение соединений марганца и хрома в различных средах. Также не забываем про галогены, азотную кислоту и пероксид. Остальные вещества встречаются реже. Выучить все реакции практически невозможно, поэтому я, когда видела незнакомую реакцию, выписывала ее в шпаргалку, которую брала на экзамен (шпаргалка не пригодилась, но запомнить основные реакции задание – составить реакцию ионного обмена с ионными уравнениями. Для тех, кто сдавал ОГЭ по химии, будет элементарно задание – знание неорганики. Это задание включает в себя самый огромный и зубодробительный раздел химии – неорганику. Понимания нужно минимум, основная задача – помнить, что с чем при каких условиях реагирует и какие продукты образовывает. Сложные реакции я прописывала по несколько раз, чтобы рука запомнила, как они идут.
· 33 задание – знание органики. Органика – достаточно стройный и логически понятный раздел химии, поэтому немного понимания, чуть-чуть зубрежки, много практики – и 5 баллов ваши.
· 34 задание – неорганическая задача. Самое сложное и непредсказуемое задание. Последние несколько лет задачи попадаются необычные, поэтому рекомендую решать их дополнительно, а не только в самом тесте.
· 35 задание – задача на составление органической формулы. Молекулярная формула выводится с алгоритмов, а структурная формула часто содержит «изюминку».
Из пособий могу отметить всего Доронькина, тесты ФИПИ, тесты ЕГЭ100БАЛЛОВ, для особо продвинутых тесты Широкопояса. Также настоятельно рекомендую решать тематические подборки заданий из второй части.
нение:
Объяснение:
1. Они диссоциируют одинаково: на катион водорода и анион кислотного остатка, следовательно, меняют цвет индикаторов. Подобно неорганическим кислотам, карбоновые кислоты являются слабыми электролитами, а потому диссоциируют обратимо:
СН3 СООН →СН3СОО- + Н+
взаимодействует с металлами, стоящими в ряду напряжения металлов до водорода:
2СН3 СООН + Мg → (СН3 СОО)2Мg + Н2
как и неорганические, взаимодействует с основными и амфотерными оксидами с образованием соли и воды:
2СН3 СООН + МgО = (СН3 СОО)2Мg + Н2О,
2СН3 СООН + ZnО = (СН3 СОО)2 Zn + Н2О.
Вступают в реакцию нейтрализации с основаниями и амфотерными гидроксидами:
2СН3 СООН + Сu(ОН) 2 = (СН3 СОО)2Сu + 2Н2О,
2СН3 СООН + Zn(ОН) 2 = (СН3 СОО)2 Zn + 2Н2О
как слабый электролит взаимодействует с солями более слабых кислот, что характерно и для неорганических кислот:
2СН3 СООН + СaСО3 = (СН3 СОО)2 Са + Н2О + СО2
Если взять реакцию эстерификации (СН3 СООН + С2Н5ОН → СН3 СООС2Н5 + Н2О) то и неорганические кислоты могут вступать в реакции со спиртами, например, реакция нитрования многоатомного предельного спирта глицерина. При этом так же образуется сложный эфир.
2. 1)Молекулы всех органических кислот содержат атомы углерода, а практически все и атом водорода. У неорганических (кроме угольной) атомы других элементов в кислотном остатке. 2) Катион находится в конце формулы.
3. Наличием иона водорода.
Все свойства карбоновых кислот связаны с присутствием в их молекуле гидроксильной группы.
4. для предельных одноосновных карбоновых кислот характерны такие же свойства, что и для неорганических кислот. В этом заключается их сходство. Предельные одноосновные карбоновые кислоты диссоциируют, взаимодействуют с металлами, стоящими в ряду напряжения металлов до водорода, основными и амфотерными оксидами, основаниями, амфотерными гидроксидами и солями
3AgNO3 + FeCl3 -> 3AgCl + Fe(NO3)3
2HCl + Mg -> MgCl2 + H2
CaO + H2O -> Ca(OH)2