1. Найактивніший неметал V групи - N (нітроген) 2. Елемент з номером 9 - F (флуор). Формула сполуки - HF 3. Це Mg (магній). Формула вищого оксиду - MgO. 4. Дано: Mr(R2O3) = 70 Mr (R2O3) = 70 R - ? Mr (R2) = Mr (R2O3) - Mr (O3)
Mr (R2) = 70 - 48 = 22
Ar (R) = Mr (R2)/2
Ar (R) = 22/2 = 11
R - B (бор)
Відповідь: R - B (бор)
1. Найактивніший неметал V групи - N (нітроген) 2. Елемент з номером 9 - F (флуор). Формула сполуки - HF 3. Це Mg (магній). Формула вищого оксиду - MgO. 4. Дано: Mr(R2O3) = 70 Mr (R2O3) = 70 R - ? Mr (R2) = Mr (R2O3) - Mr (O3)
Mr (R2) = 70 - 48 = 22
Ar (R) = Mr (R2)/2
Ar (R) = 22/2 = 11
R - B (бор)
Відповідь: R - B (бор)
ПР = [K]^m [A^]n. ( [K] и [A] - молярные концентрации катионов и анионов, значок ^ - оператор возведения в степень) .
Обозначим растворимость PbSO4 через X моль/л. Перейдя в раствор, X молей PbSO4 дадут X ионов Pb2+ и X ионов SO42-, т. е. :
Обозначим искомую концетрацию соли, равную коцентрации ионов свинца и сульфата (в молекуле по одному иону каждого типа) черех "Х"
Х=[Pb2+] = [SO42-]
Тогда
ПРPbSO4 = [Pb2+]* [SO42-] = X • X = X^2 (в квадрате)
X = Кв. корень (ПРPbSO4) =Кв. корень (2,2 • 10-8) = 1,5 • 10-4 (моль/л) .
Если сольимеет состав, скажем Ag2CrO4, то
Концентрацию ионов CrO4 принимаем за "Х" - ей равна и
Молярная концентрация соли "Х" , а ионов серебра будет вдвое больше "2Х"
ПР = 2Х^2*X = 2X^3
И так далее.. .
X = Куб. корень (ПР) / 2