1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы
То есть 20% - это 0,2 в долях единицы, 10% - 0,1
2) Обозначим массовую долю NaOH в полученном растворе через Х. Так как при смешении растворов массы растворенных веществ складываются, то можем записать:
0,2*300 + 0,1*200 = Х*(300 + 200)
60 + 20 = 500Х
500Х = 80
Х = 0,16 (или 16%)
ответ: 16%
1) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
То есть 65% - это 0,65 в долях единицы, а 12% - 0,12
2) Обозначим массу 65%-ного раствора через Х граммов. Так как при добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, то можем записать:
0,65*Х = 0,12*80
0,65Х = 9,6
Х = 14,77 г
Значит раствора нужно взять 14,77 г, а воды:
80-14,77 = 65,23 г
3) Так как плотность воды равна 1 г/мл, то объем воды тоже равен 65,23 мл.
Находим объем 65%-ного раствора:
V = m/ρ = 14,77/1,405 = 10,51 мл
ответ: 10,51 мл раствора и 65,23 мл воды
Дано: Решение:
m(Mg(HCO₃)₂) = 40.6 г Mg(HCO₃)₂ = MgO + 2CO₂↑ + H₂O
ω(прим.) = 10% 1) Найдем массу чистой соли:
Найти: m(Mg(HCO₃)₂) = 40.6 - (40.6 × 0.1) = 36.54 г
m(CO₂) = ? 2) Найдем молярную массу углекислого газа
V(CO₂) = ? и соли:
М(Mg(HCO₃)₂) = 24 + 2 + 24 + 16 × 6 = 146 г/моль
М(CO₂) = 12 + 32 = 44 г/моль
3) По пропорции найдем массу газа:
36.54 г = Х г ⇒ Х = 36.54 × 44 ≈ 11 г
146 г/моль = 44 г/моль ⇒ 146
4) По пропорции найдем объём:
36.54 г = Х л ⇒ Х = 36.54 × 44.8 ≈ 11 л
146 г/моль = 44.8 л ⇒ 146
ответ: m(CO₂) = 11 г, V(CO₂) = 11 л
2. Извини, дальше я не в силах. Боюсь, что дальнейшее решение
будет неправильное. Но вот начало решения, дальше ищи или делай
сам.
Дано: Решение:
m(NH₄NO₃) = 32 г NH₄NO₃ = N₂O + 2H₂O
V(N₂O) = 7.5 л 1)
Найти:
ω(утр.) = ?