При растворении метасиликата натрия в воде (Na2SiO3 + H2O = ?) возможно образованием дигидроортосиликата натрия Na_2H_2SiO_4. Молекулярное уравнение реакции имеет вид:
\[Na_2SiO_3 + H_2O \rightarrow Na_2H_2SiO_4.\]
Метасиликат натрия – средняя соль, образованная сильным основанием – гидроксидом натрия и слабой кислотой – кремниевой, а, значит в водном растворе подвержена гидролизу по аниону:
\[Na_2SiO_3 \rightleftharpoons 2Na^{+} + SiO_3^{2-};\]
\[ 2Na^{+} + SiO_3^{2-} + HOH \rightarrow HSiO_3^{-} + OH^{-} + 2Na^{+};\]
\[Na_2SiO_3 + H_2O \rightarrow NaHSiO_3 + NaOH.\]
\[ Na^{+} + HSiO_3^{-} + HOH \rightarrow H_2SiO_3_{solid} + Na^{+};\]
\[ NaHSiO_3 + H_2O \rightarrow H_2SiO_3_{solid} + NaOH.\]
Під дією постійного електричного струму вода розкладається на кисень і водень.
2Н2О = 2Н2↑ + О2↑
Проведемо електроліз води. Заповнимо водою електролізер. На електроди надягаємо пробірки, заповнені водою. Гази, які будуть виділятися на електродах, витіснять воду з пробірок. Гази будуть чистими, тому що повітря в пробірках, заповнених водою, немає. При ввімкненні постійного струму на електродах починається виділення бульбашок водню і кисню.
Поступово гази заповнюють пробірки, витісняючи з них воду. Водню виділяється в два рази більше за об'ємом (див. Реакцію) в порівнянні з киснем. Це видно і за об'ємами газів в наших пробірках. Електроліз води використовують для отримання в лабораторії чистих газів – водню і кисню.
подставляй
Оксид металла+щелочь=другой оксид и другое основание