Привет ! Для решения этой задачи нам нужна реакция диссоциации серной кислоты: H2SO4 = 2H[+1] + SO4[2-] По реакции из 1 моли серной кислоты у нас образуется 2 моли ионов водорода, которая определяет pH раствора, задача нам даёт 0.0049 г серной кислоты. Для этого нам нужно перевести эту массу в моль По формуле m/M=n где m - масса серной кислоты M - молярная масса серной кислоты 0.0049/98= 0.00005 моль серной кислоты Теперь ищем количество моль водорода, которая у нас получается при диссоциации серной кислоты x=0.0001 моль ионов водорода получается при диссоциации 0.00005 моль серной кислоты Чтобы найти pH, мы количество водорода делим на общий раствор в литрах! Находим логорифм числа 0.0001 log(0,0001)= 4 ответ : pH равен 4
W(O) = Ar(O) * n / Mr(CO) *100% = 16 *1 / 28 *100% = 57%