рассчитываем химическое количество оксида(отношение массы в-ва к молярной массе(молекулярная масса ток в г/моль измеряется)), записываем уравнение реакции, происходящей при температуре более1010°, составляем пропорцию, находим хим.кол-во водорода и рассчитываем объем по формуле(произведение молярного объема(постоянная величина) на хим.кол-во) , умножаем и получаем ответ ☺
H2SO4+Na=Na2SO4+H2, расставляем степень окисления у каждого элемента, находим элементы, изменившие свою степень окисления: 2H+1(с.о. пишем сверху в правом углу) + 2е → Н2°| 1, 2H+1-окислитель, процесс восстановления Na°- 1e → Na+1| 2, Na°-восстановитель, процесс окисления (коэффициенты пишем крест накрест по количеству электронов, принятых или отданных, видно, что перед натрием должна стоять 2, ставим ее в исходное уравнение реакции) H2SO4+2Na=Na2SO4+H2 H2 + Cl2 = HCl H2°-2e→2H+1|2|1, Н2°-восстановитель, процесс окисления Cl2°+2e→2Cl-1|2|1, Cl2°-окислитель, процесс восстановления (т.е., у исходных веществ не должно стоять коэффициента, он равен 1, а по реакции мы видим, что 2 должна стоять перед хлороводородом) H2+Cl2=2HCl
CH3-CH2Cl +NaOH (спирт. г-г) = CH2=CH2 + NaCl + H2O
CH2=CH2 +CL2 = CH2Cl-CH2Cl
CH2Cl-CH2Cl + 2NaOH (спирт. г-г) = CH=CH + 2NaCl + 2H2O
CH=CH(ацетилен) + Н2О = СН3-СОН
СН3-СОН+Ag2O > СН3СООН + 2Ag