М
Молодежь
К
Компьютеры-и-электроника
Д
Дом-и-сад
С
Стиль-и-уход-за-собой
П
Праздники-и-традиции
Т
Транспорт
П
Путешествия
С
Семейная-жизнь
Ф
Философия-и-религия
Б
Без категории
М
Мир-работы
Х
Хобби-и-рукоделие
И
Искусство-и-развлечения
В
Взаимоотношения
З
Здоровье
К
Кулинария-и-гостеприимство
Ф
Финансы-и-бизнес
П
Питомцы-и-животные
О
Образование
О
Образование-и-коммуникации
Dinara0103
Dinara0103
11.04.2022 14:24 •  Химия

Верны ли следующие суждения о свойствах неметаллов? 1) при взаимодействии с неметаллами сера может быть как окислителем, так и восстановителем 2) азот реагирует с активными металлами с образованием нитратов а) верно только 1 б) верно только 2 в) верны оба утверждения г) оба утверждения неверны

👇
Ответ:
dia49724zyf
dia49724zyf
11.04.2022
Сера взаимодействовать с неметаллами, давая разные степени окисления (с водородом это -2, а с кислородом +4). Таким образом, сера быть как окислителем, так и восстановителем.
Нитрат-группа (NO_3^-) может быть образована только с кислородом. А если смотреть строго на саму тему, то просто факт: образуются нитриды.
4,6(26 оценок)
Открыть все ответы
Ответ:
Kokos5424
Kokos5424
11.04.2022
3Ca + N₂ = Ca₃N₂
1)  Масса 1 моль кальция = 40г.
2)  Находим  количество вещества в 4г. кальция  n= 4÷40=0.1моль
По уравнению реакции видим, что из 3 моль кальция получается 1 моль нитрида кальция.
3)  Рассчитываем, а из 0,1 моль сколько получится нитрида кальция
   3мольCa -  1мольCa₃N₂
0.1мольCa -  ХмольCa₃N₂   X=0,1×1÷3=0,033мольCa₃N₂
4) Находим массу 1 моль нитрида кальция m(Ca₃N₂)=40×3+14×2=148г.
5) Находим массу 0,033моль нитрида кальция.
           1мольCa₃N₂  -  148г.
   0,033мольCa₃N₂  -    Хг.  Х= 0,033×140÷1=4,88г.
ответ: при взаимодействии 4г. кальция с азотом получается нитрид кальция массой 4,88г.
4,6(38 оценок)
Ответ:
1) Основания- вещества, молекулы которых состоят из ионов металлов или иона аммония и одной (или нескольких) гидроксогруппы (гидроксида) -OH. 
Классификация:
По растворимости в воде: растворимые и нерастворимые.
По количеству гидроксогрупп: однокислотные, двухкислотные, трехкислотные.
По летучести: летучие и нелетучие.
По стабильности: стабильные и нестабильные.
По степени электролитической диссоциации: сильные и слабые.
По наличию кислорода: кислородосодержащие и бескислородные.
2)Лакмус-синий  
   Метилоранж-желтый
   Фенолфталеин-малиновый
4,4(58 оценок)
Это интересно:
Новые ответы от MOGZ: Химия
logo
Вход Регистрация
Что ты хочешь узнать?
Спроси Mozg
Открыть лучший ответ