Объяснение:
Используя метод электронного баланса, составьте уравнения реакции. Укажите окислитель и восстановитель, а также процесс окисления и восстановления.
2KMnO4 + 5H2S + 3H2SО4 = 2MnSO4 + 5 S + K2SO4 + 8H2O
Mn(+7) + 5e = Mn+2 восстановление, KMnO4 - окислитель ║2
S(-2) -2e = S(0) окисление, H2S - восстановитель ║5
3FeSO4 + 2KClO3 + 12KOH = 3K2FeO4 + 2KCl + 3K2SO4 + 6H2O
Fe2+ -4e = Fe+6 окисление, FeSO4 - восстановитель ║ 3
Сl+5 + 6e = Cl(-1) восстановление, KClO3 - окислитель ║ 2
8Na + 5H2SO4(конц) = 4 Na2SO4 + H2S↑ + 4H2O
Na - 1e = Na+ окисление Na - восстановитель ║8
S+6 + 8e = S(-2) восстановление, H2SO4 - окислитель ║1
Объяснение:
Химические свойства оснований :
Химические свойства оснований характеризуются отношением их к кислотам, ангидридам кислот и солям.
1. Действуют на индикаторы. Индикаторы меняют свою окраску в зависимости от взаимодействия с разными химическими веществами. В нейтральных растворах – они имеют одну окраску, в растворах кислот – другую. При взаимодействии с основаниями они меняют свою окраску: индикатор метиловый оранжевый окрашивается в жёлтый цвет, индикатор лакмус – в синий цвет, а фенолфталеин становится цвета фуксии.
2. Взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды:
2NaOH + SiO₂ → Na₂SiO₃ + H₂O
3. Вступают в реакцию с кислотами, образуя соль и воду. Реакция взаимодействия основания с кислотой называется реакцией нейтрализации, так как после её окончания среда становится нейтральной:
2KOH + H₂SO₄ → K₂SO₄ + 2H₂O
4. Реагируют с солями, образуя новые соль и основание:
2NaOH + CuSO₄ → Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄
при нагревании разлагаться на воду и основной оксид:
Cu(OH)₂ (t°) → CuO + H₂O.
атом натрия имеет заряд ядра +11
всего 3 электронных уровня.
на первом электронном слое находится два электрона, на втором — восемь, а на третьем — один электрон +11 ) ) ) 1s2 2s2 2p6 3s1 2 8 1
атом магния имеет заряд ядра +12
всего 3 электронных уровня.
на первом электронном слое находится два электрона, на втором — восемь, а на третьем — 2 электрона+12 ) ) ) 1s2 2s2 2p6 3s2 2 8 2
атом аллюминия имеет заряд ядра +13
всего 3 электронных уровня.
на первом электронном слое находится два электрона, на втором — восемь, а на третьем — 3 электрона+13 ) ) ) 1s2 2s2 2p6 3s3 2 8 3
Физические свойства металловвсем металлам присущи металлический блеск , твердость, пластичность, плотность и электропроводность.
Химические свойства металлов
металлы реагировать с простыми веществами, такими как кислород , галогены, азот, сера, водород, фосфором и углеродом:
металлы взаимодействуют друг с другом.
щелочные и некоторые щелочноземельные металлы взаимодействуют с водой с образованием гидроксидов.
металлы, стоящие в ряду активности до водорода реагировать с кислотами.