Среда водных растворов солей зависит от их гидролиза. Гидролизу не подвергаются соли, образованные сильной кислотой и сильным основанием (щелочью). Такие растворы солей имеют нейтральную среду. Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, будут иметь щелочную реакцию, т.к. в результате гидролиза в растворе образуются гидроксид-ионы (гидролиз идет по аниону), например. KCN + H2O ⇄HCN + KOH CN⁻+H2O ⇄ HCN + OH⁻
а соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, будут иметь кислую реакцию, т.к гидролизу подвергается катион соли; при этом в растворе возрастает концентрация ионов водорода. Например, ZnCl₂ + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺ При взаимодействии с водой соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергается как катион, так и анион соли, например, при гидролизе ацетата свинца (СН₃СОО)₂Pb +H₂O ⇄Pb(OH)CH₃COO + CH₃COOH параллельно протекают два процесса: Pb²⁺ + H₂O ⇄ PbOH⁺ + H⁺, CH₃COO⁻ + H₂O ⇄CH₃COOH + OH⁻. В этом случае реакция р-ра зависит от относительной силы кислоты и основания, образующих соль. Если константы диссоциаций кислоты и основания приблизительно равны, то анион и катион гидролизуются в равной степени и реакция р-ра будет нейтральной. Если Ккислоты>Косн., то катион соли гидролизуется в большей степени, чем анион, так что концентрация ионов Н⁺ в р-ре будет больше концентрации ОН⁻ и реакция будет слабокислой; если Ккислоты<Косн., то гидролизу подвергается преимущественно анион соли и реакция р-ра будет слабощелочной.
Оксиды азота могут получаться из-за молнии. Также огромные количевства диоксида азота выбрасываются в атмосферу из-за промышленных предприятий.N2+O2=2NO (эл.ток)Они весьма ядовиты и опасны для организма. Они могут вызывать кислотные дожди1) 2NO+O2=2NO22) 2NO2+H2O=HNO3+HNO23) 2HNO2=NO2+NO+H2OИ так по кругу. Автомобили выделяют диоксид серы.1) NO2+SO2+H2O=H2SO4+NO2) 2NO+O2=2NO2 Серная и азотная кислоты обладают сильными кислотными свойствами.Они образуют едкий туман и наносят большой вред архетектурным сооружениям. Подробнее - на -
Существует два типа источников вредных выбросов в атмосферу – естественный и антропогенный. Именно таковы его основные виды. Загрязнение окружающей среды, схема которого приведена ниже - важная проблема, требующая решения. Первый вид никак не связан с деятельностью людей и происходит по определенным законам природы. Необходимо отметить, что загрязнения данного вида имели место быть задолго до того, как появилось человечество, поэтому окружающая среда с такими «отбросами» прекрасно справляется. Это связано с тем, что в эволюции уже заложены природные катаклизмы (бури, извержение вулканов, лесные пожары, разложение погибших животных и растений). Естественные загрязнения можно рассматривать как биологическое загрязнение окружающей среды. Виды загрязнения такого рода включают, прежде всего, продукты жизнедеятельности самой природы в целом. Естественные загрязнения можно проиллюстрировать следующими примерами: - Долина Смерти. У подножья вулкана Кихпиныч (Камчатка) простирается долина, которая заполнена вулканическими сероводородными газами. При отсутствии ветра над уровнем земли газ скапливается, и гибнут все животные и птицы, которые попадают в данную область. Ученые, занимающиеся исследованием Долины Смерти, не только изучают данный феномен, но и очищают территорию от трупов. Это необходимо в связи с тем, чтобы в долину не приходили падальщики, которые могут нанести вред не только живым животным, но и распространить инфекцию от мертвых. Таким образом, данный тип загрязнения обладает достаточно яркими признаками, которые имеют подобные виды экологических загрязнений окружающей среды.
Соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой, будут иметь щелочную реакцию, т.к. в результате гидролиза в растворе образуются гидроксид-ионы (гидролиз идет по аниону), например.
KCN + H2O ⇄HCN + KOH
CN⁻+H2O ⇄ HCN + OH⁻
а соли, образованные слабым основанием и сильной кислотой, будут иметь кислую реакцию, т.к гидролизу подвергается катион соли; при этом в растворе возрастает концентрация ионов водорода. Например,
ZnCl₂ + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl
Zn²⁺ + H₂O ⇄ ZnOH⁺ + H⁺
При взаимодействии с водой соли, образованной слабой кислотой и слабым основанием, гидролизу подвергается как катион, так и анион соли, например, при гидролизе ацетата свинца
(СН₃СОО)₂Pb +H₂O ⇄Pb(OH)CH₃COO + CH₃COOH
параллельно протекают два процесса:
Pb²⁺ + H₂O ⇄ PbOH⁺ + H⁺,
CH₃COO⁻ + H₂O ⇄CH₃COOH + OH⁻.
В этом случае реакция р-ра зависит от относительной силы кислоты и основания, образующих соль. Если константы диссоциаций кислоты и основания приблизительно равны, то анион и катион гидролизуются в равной степени и реакция р-ра будет нейтральной. Если Ккислоты>Косн., то катион соли гидролизуется в большей степени, чем анион, так что концентрация ионов Н⁺ в р-ре будет больше концентрации ОН⁻ и реакция будет слабокислой; если Ккислоты<Косн., то гидролизу подвергается преимущественно анион соли и реакция р-ра будет слабощелочной.