Есть разные
Объяснение:
. Массовая доля – отношение массы растворенного вещества к массе раствора (%). Например, 15% NaCl – это такой раствор, в 100 единицах массы которого содержится 15 единиц массы NaCl и 85 единиц массы воды.
2. Мольная доля — отношение количества растворенного вещества (или растворителя) к сумме количеств всех веществ, составляющих раствор. В случае раствора одного вещества в другом мольная доля растворенного вещества (N2) равна
N2 = n2/(n1 + n2)
а мольная доля растворителя (N1)
N1 = n1/(n1 + n2)
где n1, n2— соответственно количества вещества растворителя и растворенного вещества.
3. Молярная концентрация, или молярность — отношение количества растворенного вещества к объему раствора. Обычно молярность обозначается См или (после численного значения молярности) М. Так, 2М H2S04 означает раствор, в каждом литре которого содержится 2 моля серной кислоты, т. е. См = 2 моль/л.
1)n(O2)=V(O2)/Va=11,2/22,4=0,5моль
2) 1—————————2
0,5моль———n(H2O)
n(H2O)=1моль
3)m(H2O)=n(H2O)*Mr=1*18=18г