Чтобы найти массовые доли, нужно знать атомные массы элементов и найти молярную массу вещества. A Al = 27 г/моль A O = 16 г/моль A H = 1 г/моль M Al(OH)₃ = 27+16*3+1*3=78 г/моль
А теперь поделим атомные массы элементов на молярную массу гидроксида алюминия, учитывая индексы. В ответе получим массовые доли. ω = A/M ω Al = 27 г/моль / 78 г/моль = 0,35 = 35% ω O = 48 г/моль / 78 г/моль = 0,62 = 62% ω H = 3 г/моль / 78 г/моль = 0,04 = 4% Если сложить суммы процентов, то получим 101% вместо нужных 100. Эта погрешность связана с округлением чисел. ответ: 35%, 62%, 4%.
Хлор порядковый номер 17 электронная формула 1s 22s 22p 63s 23p5 Химические свойства хлора Он непосредственно реагирует с металлами и неметаллами: 2Na + Cl2 = 2NaCl 2Р + 3С12 = 2РСl3 При взаимодействии хлора с водородом выделяется хлороводород: H2 + Cl2 = 2HCl Оксиды хлора реагируют с водой, образуя кислородсодержащие кислоты: хлорноватистую HOCl, хлористую HClO2, хлорноватую HClO3 и хлорную HClO4. Хлор взаимодействует с раствором NaOH, образуя соль хлорноватистой кислоты (гипохлорит) и хлорид натрия: Cl2 + 2NaOH = NaClO + NaCl + H2O При пропускании хлора в раствор щелочи образуется смесь растворов хлорида и гипохлорита ( в случае KOH образуется бертолетова соль): 3Cl2 + 6KOH = KClO3 + 5KCl + 3H2O Кислород легко отщепляется от молекулы бертолетовой соли при нагревании в присутствии MnO2: 2КСlО3 = 2КСl + 3О2 Хлорноватистая кислота неустойчивая и распадается на хлорид водорода и кислород: НСlО = НСl + О
M(Cl) = 40,6 г -- 14 г = 26,6 n(Cl) = m/A = 26,6 г.: 36,5 = 0,729 моль Пусть металл будет одно валентный, тогда M(Me) = m/n = 14г/0,729 моль = 19,2 г.-- одновалентного металла с такой массой нет Пусть металл будет двух валентный, тогда M(Me) = 14/0,5*0,729 = 38,4 г.-- двух валентного металла с такой массой нет M(Me) = 14/0,729*0,333 = 57,8 г.трёх валентного металла с такой массой нет M(Me) = 14/0,729*0,25 = 76,9 -- .четырёх валентного металла с такой массой нет M(Me) = 14/0,729*0,2 = 96 г/моль -- это молибден, может проявлять степень окисления = +5 МоCl₅
A Al = 27 г/моль
A O = 16 г/моль
A H = 1 г/моль
M Al(OH)₃ = 27+16*3+1*3=78 г/моль
А теперь поделим атомные массы элементов на молярную массу гидроксида алюминия, учитывая индексы. В ответе получим массовые доли.
ω = A/M
ω Al = 27 г/моль / 78 г/моль = 0,35 = 35%
ω O = 48 г/моль / 78 г/моль = 0,62 = 62%
ω H = 3 г/моль / 78 г/моль = 0,04 = 4%
Если сложить суммы процентов, то получим 101% вместо нужных 100. Эта погрешность связана с округлением чисел.
ответ: 35%, 62%, 4%.