Буду ! сколько граммов серной кислоты можно получить при взаимодействии 8 г серы( (римскими цифрами) пять и один) с водой? номер 2 . дать полную характеристику элемента номер 24 по его положения в периодической системе элементов ! номер 3 сколько молей хлорида натрия образуется при займодействии карбоната натрия массой 10,6 г с соляной кислотой? номер 4 количество вещества. моль. молярная масса. (описать )

👇

Ответ:

Vasyy123

02.01.2023

1) SO3+H2O—>H2SO4
n(SO3)=0.1 моль
т. к. 1:1 , то m(H2SO4)=0.1моль * 98г/моль=9.8г
ответ : m(H2SO4)=9.8 г

2) Хром
VI-A ( 6 группа главная подгруппа)
4 (большой период)
Ne=24 - на оболочке
Np=24 -в ядре
Nn°=28-в ядре

3)NaCO3+HCl—>NaCl+H2O+CO2
n(NaCO3)=10,6г/106г/моль=0.1моль
т. к. 1:1, то m(NaCl)=0.1моль*58,5г/моль=5,85г
ответ:m(NaCl)=5,85г

4,8(87 оценок)

Открыть все ответы

Ответ:

diana6k3

02.01.2023

1)Кислотные свойства определяются тем, в большей или меньшей степени элемент проявляет свойства неметалла, чем меньше радиус атома элемента, тем он более склонен образовывать кислотный оксид, которому будет соответствовать гидроксид с наиболее ярко выраженными кислотными свойствами. И, наоборот, основные свойства будут проявлять оксиды и гидроксиды металлов, причем, чем больше радиус атома металла, тем в большей степени его оксиды и гидроксиды будут иметь оснОвный характер. Поэтому в периодах с увеличением заряда ядра металлические свойства ослабевают, а неметаллические усиливаются, поэтому оснОвные свойства оксидов и гидроксидов ослабевают, а кислотные усиливаются. У металлов семейства d-элементов оснОвный или
кислотный характер оксидов и гидроксидов определяется их степенью окисления. Если степень равна (+1,+2),то оксид и гидроксид - оснОвные, если (+3),амфотерные, (+4,+5,+6 и +7) кислотные. Например: CrO-Cr(OH)2;Cr2O3-Cr(OH)3;CrO3-H2CrO4.
2)Алюминий - самый ра в земной коре металл. На его долю приходится 5,5-6,6 мол. доли % или 8 масс. %. Главная масса его сосредоточена в алюмосиликатах. Чрезвычайно распространенным продуктом разрушения образованных ими горных пород является глина, основной состав которой отвечает формуле Al2O3.2SiO2.2H2O. Из других природных форм нахождения алюминия наибольшее значение имеют боксит Al2O3.xH2O и минералы корунд Al2O3 и криолит AlF3.3NaF.
Впервые алюминий был получен Велером в 1827 году действием металлического калия на хлорид алюминия. Однако, несмотря на широкую распространенность в природе, алюминий до конца XIX века принадлежал к числу редких металлов.
В настоящее время в промышленности алюминий получают электролизом раствора глинозема Al2O3 в расплавленнном криолите. Al2O3 должен быть достаточно чистым, поскольку из выплавленного алюминия примеси удаляются с большим трудом. Температура плавления Al2O3 около 2050оС, а криолита - 1100оС. Электролизу подвергают расплавленную смесь криолита и Al2O3, содержащую около 10 масс.% Al2O3, которая плавится при 960оС и обладает электрической проводимостью, плотностью и вязкостью, наиболее благоприятствующими проведению процесса. При добавлении AlF3, CaF2 и MgF2 проведение электролиза оказывается возможным при 950оС.
Электролизер для выплавки алюминия представляет собой железный кожух, выложенный изнутри огнеупорным кирпичом. Его дно (под), собранное из блоков спрессованного угля, служит катодом. Аноды располагаются сверху: это - алюминиевые каркасы, заполненные угольными брикетами.
Al2O3 = Al3+ + AlO33-
На катоде выделяется жидкий алюминий:
Al3+ + 3е- = Al
Алюминий собирается на дне печи, откуда периодически выпускается. На аноде выделяется кислород:
4AlO33- - 12е- = 2Al2O3 + 3O2
Кислород окисляет графит до оксидов углерода. По мере сгорания углерода анод наращивают.
Ну,как-то,наверное:).

4,7(13 оценок)

Ответ:

Collan

02.01.2023

Ca(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = 2 CaCO₃ + 2H₂O
Mg(HCO₃)₂ + Ca(OH)₂ = MgCO₃ + CaCO₃ +2H₂O

Масса гидрокарбоната кальция, содержащегося в растворе:
m(Ca(HCO₃)₂) = m (раствора) * ω (Ca(HCO₃)₂) = 30 г * 0,001% = 0,003 г.
Масса гидрокарбоната магния, содержащегося в растворе:
m(Mg(HCO₃)₂) = m (раствора) * ω (Mg(HCO₃)₂) = 30 г * 0,001% = 0,003 г.

Количество вещества гидрокарбоната кальция, содержащегося в растворе:
ν (Ca(HCO₃)₂) = m (Ca(HCO₃)₂) / M(Ca(HCO₃)₂) = 0.003 г / (40+2*(1+12+16*3)) г/моль = 0,003 г / 162 г/моль = 1,852 * 10⁻⁵ моль.

Количество вещества гидрокарбоната магния, содержащегося в растворе:
ν (Mg(HCO₃)₂) = m (Mg(HCO₃)₂) / M(Mg(HCO₃)₂) = 0.003 г / (24,3+2*(1+12+16*3)) г/моль = 0,003 г / 146,3 г/моль = 2,050 * 10⁻⁵ моль.

Для полной нейтрализации гидрокарбонатов потребуется количество вещества Ca(OH)₂, равное сумме количества вещества Ca(HCO₃)₂ и Mg(HCO₃)₂:
ν (Ca(OH)₂) = ν (Ca(HCO₃)₂ ) + ν (Mg(HCO₃)₂) = (1.852 + 2.050) * 10⁻⁵ моль = 3,902 * 10⁻⁵ моль.

Масса гидроксида кальция, необходимого для нейтрализации:
m (Ca(OH)₂) = M (Ca(OH)₂) * ν (Ca(OH)₂) = (40 + 2*(16+1)) г/моль * 3,902 * 10⁻⁵ моль = 74 г/моль * 3,902 * 10⁻⁵ моль = 0,00289 г ≈ 0,003 г.

ответ: 0,003 г.

4,4(21 оценок)

Это интересно:

Семейная-жизнь

03.08.2021

Как избежать внематочной беременности...

Компьютеры-и-электроника

02.01.2020

Использование Wi-Fi Direct на Android: инструкция для начинающих...

Стиль-и-уход-за-собой

11.03.2022

5 простых шагов, как сделать маску для лица из алоэ вера...

Питомцы-и-животные