Дано:
m(раствора NaOH)=1,5кг.=1500г.
ω%(NaOH)=25%
m(H₂O)=500г.
ω₂%(NaOH)-?
1. Находим массу гидроксида натрия в 1500г. 25% раствора:
используем формулу:
ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%, отсюда определим массу:
m(вещества)=ω%× m(раствора )÷100%
m(NaOH)=25г.×1500г.÷100%=375г.
2. Определим массу нового раствора:
m₁(раствора NaOH)=m(раствора NaOH)-m(H₂O)
m₁(раствора NaOH)=1500г.-500г.=1000г.
3. Находим массовую долю(процентную концентрацию) в новом растворе:
ω%=m(вещества)÷m(раствора )×100%
ω%(NaOH)=m(NaOH)÷m₁(раствора NaOH )×100%
ω%(NaOH)=375г.÷1000г.×100%=37,5%
4. После того, как выпарили 500г. воды из 1,5кг. раствора 25%, процентная концентрация раствора стала 37,5%
Задание 1.
H₂CO₃ - угольная кислота, неорганические кислоты
HCOOH - муравьиная (метановая) кислота, карбоновые кислоты
CH₄ - метан, предельный углеводород (алкан)
Ca(OH)₂ - гидроксид кальция, основание
C₃H₄ - пропин, непредельный углеводород с тройной связью (алкин)
NaHCO₃ - гидрокарбонат, или бикарбонат, натрия, кислая соль
HCOOC₃H₇ - пропилформиат, муравьинопропионовый эфир, сложный эфир
Na₂O₂ - пероксид натрия, пероксиды
Задание 2
1) Si + O₂ = SiO₂ (нагревание)
2) SiO₂ + 2KOH = K₂SiO₃ + H₂O (сплавление)
3) K₂SiO₃ + 2HCl = 2KCl + H₂SiO₃ (растворы веществ)
4) H₂SiO₃ =t= SiO₂ + H₂O (нагревание в пробирке над спиртовкой)
5) SiO₂ + 2Mg --> 2MgO + Si
Задание 3
Hg + 4HNO₃ = Hg(NO₃)₂ + 2NO₂ + 2H₂O
Hg⁰ - 2e → Hg⁺²___1
N⁺⁵ + 1e → N⁺⁴2
Hg - восстановитель, HNO₃ - окислитель
Задание 4
По уравнению горит 1 моль угля, т.е. 12 г, что составляет 0,012 кг.
Килограмм примерно в 1/0,012 = 83 раза больше, т.е. выделится в 83 раза больше теплоты: 402 * 83 = 33 366 кДж = 33, 366 Дж.
В 30 литрах содержится 6.6 литров кислорода