1) Найдем количество вещества кислорода по формуле: n=V/Vm n-количество вещества ,моль V- объем ,л Vm - молярный объем газов ,постоянная величина = 22,4 л/моль n(O2)= 134,4 л/ 22,4 л/моль = 6 моль
3) по уравнению хим реакции у нас на 2 моль кальция расходуется 1 моль кислорода, т.е. количество вещества кальция необходимо в два раза больше ,чем кислорода так как по условию у нас 6 моль кислорода, значит кальция будет в два раза больше n(Ca) = 6*2=12 моль 4) найдем массу кальция по формуле: m=n*M M(Ca)= 40 г/моль m(Ca) = 12 моль * 40 г/моль = 480 г
Условные обозначения: и - Ионная связь кп - ковалентная полярная связь
Справка: Ионная связь — очень прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью (>1,5 по шкале Полинга) электроотрицательностей, при которой общая электронная пара полностью переходит к атому с большей электроотрицательностью.Это притяжение ионов как разноименно заряженных тел. Примером может служить соединение CsF, в котором «степень ионности» составляет 97 %.Рассмотрим образования на примере хлорида натрия NaCl. Электронную конфигурацию атомов натрия и хлора можно представить: 11 Na 1s2 2s2 2p 6 3s1; 17 Cl 1s2 2s2 2p6 Зs2 3р5 Это атомы с незавершенными энергетическими уровнями. Очевидно, для их завершения атому натрия легче отдать один электрон, чем присоединить семь, а атому хлора легче присоединить один электрон, чем отдать семь. При химическом взаимодействии атом натрия полностью отдает один электрон, а атом хлора принимает его. Схематично это можно записать так: Na. — l е —> Na+ ион натрия, устойчивая восьмиэлектронная 1s2 2s2 2p6 оболочка за счет второго энергетического уровня. :Cl + 1е --> .Cl - ион хлора, устойчивая восьмиэлектронная оболочка. Между ионами Na+ и Cl- возникают силы электростатического притяжения, в результате чего образуется соединение. Ионная связь — крайний случай поляризации ковалентной полярной связи. Образуется между типичными металлом и неметаллом. При этом электроны у металла полностью переходят к неметаллу. Образуются ионы.
Ковалентная связь (атомная связь, гомеополярная связь) — химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных электронных облаков. Обеспечивающие связь электронные облака (электроны) называются общей электронной парой. Термин ковалентная связь был впервые введён лауреатом Нобелевской премии Ирвингом Ленгмюром в 1919 году[1][2]. Этот термин относился к химической связи, обусловленной совместным обладанием электронами, в отличие от металлической связи, в которой электроны были свободными, или от ионной связи, в которой один из атомов отдавал электрон и становился катионом, а другой атом принимал электрон и становился анионом. Позднее (1927 год) Ф.Лондон и В.Гайтлер на примере молекулы водорода дали первое описание ковалентной связи с точки зрения квантовой механики.
W(Na)=23/263=0.0875=8.75%
W(C)=12/263=0.0456=4.56%
W(O)=208/263=0.7909=79.09%
W(H)=20/263=0.0760=7.60%