Для ответа на данный вопрос, нужно разобраться в понятии константы равновесия и применить ее к данной реакции.
Константа равновесия (Кр) является числовым показателем, который характеризует равновесие химической реакции. Она показывает отношение концентраций или давлений реагентов и продуктов в равновесной системе.
Данная реакция представляет собой обратимую реакцию, что означает, что она может протекать в обе стороны. Константа равновесия для этой реакции выражается следующим образом:
Кр = [продукты] / [реагенты]
где [продукты] и [реагенты] - концентрации или давления продуктов и реагентов соответственно.
Исходя из данного объяснения, можно увидеть, что правильный ответ на вопрос "а" будет:
а. Кр = [CO2] [CaO] / [CaCO3]
Пояснение: Константа равновесия для данной реакции будет равна произведению концентраций (или давлений) CO2 и CaO, деленному на концентрацию (или давление) CaCO3. Это означает, что в равновесной системе находится большее количество молекул CO2 и CaO, чем CaCO3.
Ответы "в" и "г" не соответствуют правильному определению константы равновесия и поэтому неверны.
Хорошо, давайте решим задачу.
Дано: масса оксида серы (VI) - 100 г, выход продукта реакции составляет 82%.
Мы хотим найти массу оксида серы (IV), который потребуется для получения 100 г оксида серы (VI).
Чтобы решить эту задачу, нам понадобится уравнение реакции превращения одного оксида серы в другой. Уравнение для превращения оксида серы (VI) в оксид серы (IV) выглядит следующим образом:
2SO3 -> 2SO2 + O2
Из уравнения видно, что каждый молекулярный вес оксида серы (VI) превращается в два молекулярных веса оксида серы (IV).
Теперь давайте распишем решение задачи по шагам, чтобы каждый шаг был понятен школьнику:
Шаг 1: Рассчитаем молярную массу оксида серы (VI).
Молярная масса SO3 (оксид серы VI) равна суммарной массе серы (S) и кислорода (O) в соотношении 3:1.
Молярная масса S = 32 г/моль, молярная масса O = 16 г/моль.
Итак, молярная масса SO3 = 32 г/моль + (16 г/моль * 3) = 32 г/моль + 48 г/моль = 80 г/моль.
Шаг 2: Расчитаем количество вещества оксида серы (VI).
Чтобы найти количество вещества оксида серы (VI), разделим массу SO3 на ее молярную массу.
Количество вещества SO3 = 100 г / 80 г/моль = 1.25 моль.
Шаг 3: Расчитаем количество вещества оксида серы (IV).
Так как каждый молекулярный вес оксида серы (VI) превращается в два молекулярных веса оксида серы (IV), количество вещества оксида серы (IV) будет двойным по сравнению с количеством вещества оксида серы (VI).
Количество вещества SO2 = 1.25 моль * 2 = 2.5 моль.
Шаг 4: Расчитаем массу оксида серы (IV).
Теперь у нас есть количество вещества оксида серы (IV) - 2.5 моль. Чтобы найти массу, умножим количество вещества на его молярную массу.
Молярная масса SO2 (оксид серы IV) равна суммарной массе серы (S) и кислорода (O) в соотношении 1:2.
Молярная масса S = 32 г/моль, молярная масса O = 16 г/моль.
Итак, молярная масса SO2 = 32 г/моль + (16 г/моль * 2) = 32 г/моль + 32 г/моль = 64 г/моль.
Масса оксида серы (IV) = 2.5 моль * 64 г/моль = 160 г.
Итак, масса оксида серы (IV), которая потребуется для получения 100 г оксида серы (VI), составляет 160 г.
Я надеюсь, что это решение было понятно для вас. Если у вас возникнут еще вопросы или что-то не будет ясно, пожалуйста, дайте мне знать, и я с радостью помогу вам.
w=0,208
BaCl₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2HCl
m(BaCl₂)=m(p)w масса хлорида бария в растворе
по уравнению реакции
m(BaCl₂)/M(BaCl₂)=m(BaSO₄)/M(BaSO₄)
m(p)w/M(BaCl₂)=m(BaSO₄)/M(BaSO₄)
m(BaSO₄)=M(BaSO₄)*m(p)w/M(BaCl₂)
m(BaSO₄)=233,4г/моль*40г*0,208/(208,2г/моль)=9,3г