Уфф попробую) Дано: m(FeSO₄*7H₂O) = 3.5г m(H₂O) = 40г Найти: ω(FeSO₄) = ? Что делаем? Определим, что у нас будет в растворе. В растворе будет вода и сульфат железа. Далее рассуждаем. Откуда берем сульфат? Из железного купороса, однако, в состав железного купороса входит 7 молекул воды, значит мы не можем говорить, что 3,5 грамм сульфата железа будет у нас в растворе, так как это масса и сульфата железа и семи молекул воды. Т.е. 3,5 граам у нас весит весь купорос, что бы узнать сколько грамм сульфата железа в нем находится, нужно узнать сколько процентов сульфата железа находится в купоросе, проще говоря - найти массовую долю. Ищем, для этого воспользуемся формулой: Нашли, что дальше? Дальше, нам известно, сколько в купоросе содержится сульфата железа в долях. Чтобы узнать массу сульфата железа, нужно вспомнить пятый класс математики, сколько составляет 0,55 от 3,5? А это тоже просто, чтобы не поминать математику, возьмем формулу: = 0,55*3,5 г. Теперь мы знаем сколько сульфата железа у нас есть. Т.е. в 3,5 граммах купороса содержится 1,9 грамм сульфата железа, и все эти 1,9 грамм перейдут в будущий раствор. Теперь рассчитаем массу будущего раствора: m(р-ра) = m(H₂O) + m(FeSO₄*7H₂O) = 3,5г + 40г = 43,5г Рассчитаем теперь массовую долю сульфата железа в полученном растворе: = 1,9г/43,5г = 0,0439 или 4,39% примерно 4,4% Вот и все) Если не ясно что - обращайся
Уфф попробую) Дано: m(FeSO₄*7H₂O) = 3.5г m(H₂O) = 40г Найти: ω(FeSO₄) = ? Что делаем? Определим, что у нас будет в растворе. В растворе будет вода и сульфат железа. Далее рассуждаем. Откуда берем сульфат? Из железного купороса, однако, в состав железного купороса входит 7 молекул воды, значит мы не можем говорить, что 3,5 грамм сульфата железа будет у нас в растворе, так как это масса и сульфата железа и семи молекул воды. Т.е. 3,5 граам у нас весит весь купорос, что бы узнать сколько грамм сульфата железа в нем находится, нужно узнать сколько процентов сульфата железа находится в купоросе, проще говоря - найти массовую долю. Ищем, для этого воспользуемся формулой: Нашли, что дальше? Дальше, нам известно, сколько в купоросе содержится сульфата железа в долях. Чтобы узнать массу сульфата железа, нужно вспомнить пятый класс математики, сколько составляет 0,55 от 3,5? А это тоже просто, чтобы не поминать математику, возьмем формулу: = 0,55*3,5 г. Теперь мы знаем сколько сульфата железа у нас есть. Т.е. в 3,5 граммах купороса содержится 1,9 грамм сульфата железа, и все эти 1,9 грамм перейдут в будущий раствор. Теперь рассчитаем массу будущего раствора: m(р-ра) = m(H₂O) + m(FeSO₄*7H₂O) = 3,5г + 40г = 43,5г Рассчитаем теперь массовую долю сульфата железа в полученном растворе: = 1,9г/43,5г = 0,0439 или 4,39% примерно 4,4% Вот и все) Если не ясно что - обращайся
Нашли, что дальше?
= 0,55*3,5 г.
= 1,9г/43,5г = 0,0439 или 4,39% примерно 4,4%
Cu(+2) + 2Cl(-) + H2O -> CuOH(+) + Cl(-) + H(+) + Cl(-)
Cu(+2) + H2O -> CuOH(+) + H(+)
AgNO3 + H2O -> AgOH + HNO3
Ag(+) + NO3(-) + H2O -> AgOH + H(+) + NO3(-)
Ag(+) + H2O -> AgOH + H(+)
P2O5 + 3H2O -> 2H3PO4
P2O5 + 3H2O -> 6H(+) + 2PO4(-3)
H2SO4 + 2KOH -> K2SO4 + 2H2O
2H(+) + SO4(-2) + 2K(+) + 2OH(-) -> 2K(+) + SO4(-2) + 2H2O
2H(+) + 2OH(-) -> 2H2O
H2SO4 + 2AgNO3 -> Ag2SO4↓ + 2HNO3
2H(+) + SO4(-2) + 2Ag(+) + 2NO3(-) -> Ag2SO4↓ + 2H(+) + 2NO3(-)
2Ag(+) + SO4(-2) -> Ag2SO4↓
2KOH + CuCl2 -> Cu(OH)2 ↓+ 2KCl
2K(+) + 2OH(-) + Cu(+2) + 2Cl(-) -> Cu(OH)2↓ + 2K(+) + 2Cl(-)
Cu(+2) + 2OH(-) -> Cu(OH)2↓
6KOH + P2O5 -> 2K3PO4 +3 H2O
6K(+) + 6OH(-) + P2O5 -> 6K(+) + 2PO4(-3) + 3H2O
6OH(-) + P2O5 -> 2PO4(-3) + 3H2O
CuCl2 + 2AgNO3 -> Cu(NO3)2 + 2AgCl↓
Cu(+2) + 2Cl(-) + 2Ag(+) + 2NO3(-) -> Cu(+2) + 2NO3(-) + 2AgCl↓
2Ag(+) + 2Cl(-) -> 2AgCl↓
2) 2Ca + O2 -> 2CaO оксид кальция
CaO + H2O -> Ca(OH)2 гидроксид кальция
Ca(OH)2 + 2HCl -> CaCl2 + 2H2O хлорид кальция, вода
CaCl2 + 2AgNO3 -> 2AgCl↓ + Ca(NO3)2 хлорид серебра, нитрат кальция