13,24% сульфата цинка и 1,65% сульфата натрия
Объяснение:
К 15 процентному раствору сульфата цинка массой 75 г добавили 0,40 г натрия. Вычислите массовую долю веществ в полученном растворе
1. Найдем массу сульфата цинка в растворе:
75 г × 0,15 = 11,25 г
2. Молярная масса сульфата цинка равна 161 г/моль
3. Количество вещества ZnSO4: 11,25 г : 161 г/моль = 0,07 моль
(округленно)
4 .0,40 г натрия соответствуют 0,0174 моль
0,0174 моль 0,0174 моль
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
0,07 м 0,0174 м 0,0087 м 0,087 м
ZnSO4 + 2NaOH = Zn(OH)2↓ + Na2SO4
Таким образом, в растворе после окончания реакции останутся:
сульфат цинка и сульфат натрия. Гидроксид цинка выпадет в
осадок.
5. Найдем массы всех веществ
m Zn(OH)2 = 99 г/моль × 0,0087 моль = 0,86 г
m Na2SO4 = 142 г/моль × 0,0087 моль == 1,23 г
Количество вещества сульфата цинка составит:
0,07 моль - 0,0087 моль = 0,0613 моль
m ZnSO4 = 161 г/моль × 0,0613 моль = 9,87 г
6. Вычислим массу раствора после реакции:
К 75 г исходного раствора прибавили 0,4 г натрия и выпал из раствора осадок массой 0,86 г
Получаем: 75 + 0,4 - 0,86 =74,54 г
7. Вычислим массовые доли веществ в растворе:
ω(Na2SO4) = 1,23 г / 74,54 г = 0,0165 или 1,65%
ω(ZnSO4) = 9,87 г / 74,54 г = 0,1324 или 13,24%
Объяснение:
Дано:
m(газа)=40г.
V(газа)=10л.
Mr(воздуха)=29г./моль
Vm=22,4л./моль
-----------------
M(газа)-:
1. Определим количество вещества газа:
n(газа)=V(газа)÷Vm=10л.÷22,4л./моль=0,4моль
2. Определим молярную массу газа количеством вещества 0,4464моль:
M(газа)=m(газа)÷n(газа)
M(газа)=40 г.÷0,4моль=100г./моль
3. Определим относительную плотность газа по воздуху:
D(воздуха) = M(газа)÷ Mr(воздуха)
D(воздуха) =100г./моль÷29г./моль=3,448
4. ответ:
а) молярную массу газа 100г./моль
б) относительную плотность по воздуху 3,448
MgO+CO2=MgCO3
2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O