Огромным достоинством теории валентности явилась возможность наглядного изображения молекулы. В 1860-х годах появились первые молекулярные модели. Уже в 1864 году А. Браун предложил использовать структурные формулы в виде окружностей с помещёнными в них символами элементов, соединённых линиями, обозначающими химическую связь между атомами; количество линий соответствовало валентности атома. В 1865 году А. фон Гофман продемонстрировал первые шаростержневые модели, в которых роль атомов играли крокетные шары. В 1866 году в учебнике Кекуле появились рисунки стереохимических моделей, в которых атом углерода имел тетраэдрическую конфигурацию.
m(Fe(OH)2)-? n=m÷M; М(FeCl2)=56+70=126г/моль
n=63,5г÷126г/моль=0,5 моль
0,5 моль. х
=
1 моль 1 моль
0,5 моль × 1 моль
х= = 0,5 моль
1 моль
m=n×M; M(Fe(OH)2)=56+32+2=90г/моль
m(Fe(OH)2)=0,5 моль×90г/моль=45г