1) Находим массу 1 моля калий сульфата:
M(K₂SO₄) = 2*39 + 32 + 4*16 = 174 г/моль
Значит 2 моля калий сульфата имеют массу:
m(K₂SO₄) = n*M = 2*174 = 348 г
2) После растворения данного количества калий сульфата масса получили раствор массой:
m(p-p) = m(K₂SO₄) + m(H₂O) = 348 + 500 = 848 г
3) массовую долю растворенного вещества находим по формуле:
ω = m(K₂SO₄) / m(p-p) = 348/848 = 0,4104 - это концентрация в долях единицы.
Чтоб выразить концентрацию в процентах, полученное значение нужно умножить на 100% и получаем:
ω = 41,04%
Основи:
1. Основные оксиды, образованные щелочными и щелочноземельными металлами, взаимодействуют с водой, образуя растворимое в воде основание — щёлочи.
2. Основные оксиды взаимодействуют с кислотами, образуя соль и воду.
3. Основные оксиды могут взаимодействовать с оксидами, принадлежащими к другим классам, образуя соли.
Кислоти:
1. Кислотные оксиды могут взаимодействовать с водой, образуя кислоты.
2. Кислотные оксиды взаимодействуют со щелочами, образуя соль и воду.
3. Кислотные оксиды могут реагировать с основными оксидами, образуя соли.
2H2 + O2 -> 2H2O
n=2 моль n=2 моль
М = 2 г/моль М = 18 г/моль
m=4 г m=36 г
Х г Н2 - 180 г Н2О
4 г Н2 - 36 г Н2О
m(H2) = 4 * 180 / 36 = 20 г