1. Показанные на картинках явления можно наблюдать в реальной жизни, но в разное, не предугадаемое время.
2.
№1- Выпаривание Вода Становится горячей
№2- Горение Кислород Образуется запах
№3-Молния Протоны, нейтроны Исчезает, идет дождь(возможно)
№4-Ржавение Железо Практически не отходит, вещь становится не годной для использования
№5- Горение газа Углерод, кислород Образуется запах
№6-Замерзание льда Вода В теплом месте растает
3. В химических явлениях образуются новые вещества.
4. Все признаки по разному по разному показывают свое присутсвие.
1) Находим массу исходного раствора:
m = ρ * V = 1,22 * 20 = 24,4 г
2) Если концентрацию раствора выразить в долях единицы, то массу растворенного вещества в граммах находят по формуле:
m(в-во) = ω * m(p-p)
где: m(p-p) - масса раствора в граммах, ω - массовая доля растворенного вещества, выраженная в долях единицы.
20% - это 0,2 в долях единицы, 5% - 0,05
2) Обозначим массу добавленной воды через Х граммов
.При добавлении воды масса растворенного вещества не изменяется, а масса раствора увеличивается на массу добавленной воды, то есть на Х г.
На основании всего вышеизложенного составляем уравнение :
0,2 * 24,4 = 0,05 * (24,4 + Х)
4,88 = 1,22 + 0,05Х
0,05Х = 3,66
Х = 73,2 г воды
по уравнению реакции
m(NaOH)/[2M(NaOH)]=m[Cu(OH)₂]/M[Cu(OH)₂]
масса гидроксида натрия
m(NaOH)=2M(NaOH)m[Cu(OH)₂]/M[Cu(OH)₂]
m(NaOH)=mw
масса раствора гидроксида натрия
m=m(NaOH)/w
m=2M(NaOH)m[Cu(OH)₂]/{wM[Cu(OH)₂]}
m=2*40,00г/моль*14,7г/{0,15*97,56г/моль}=80,4 г