Объяснение:
Сколько грамм гидроксида бария потребуется для полной нейтрализации 800 г 20%-ного раствора азотной кислоты? Решите
1,27 моль 2,54 моль 1,27 моль 2,54 моль
Ba(OH)2 + 2HNO3 = Ba(NO3)2 + 2H2O
1. Вычислим массу азотной кислоты в 800 г 20% раствора:
800 г × 0,2 = 160 г
2. Вычислим количества вещества азотной кислоты, которое соответствует этой массе азотной кислоты:
160 г : 63 г/моль = 2,54 моль (округленно)
3. По уравнению реакции определяем, что количество вещества гидроксида бария потребное для нейтрализации этого количества азотной кислоты составляет 1,27 моль.
4. Молярная масса гидроксида бария составляет 171 г/моль
Вычислим потребную массу гидроксида бария:
171 г/моль × 1,27 моль = 217,2 г
Ця задача розв'язується по нестачі!
Отже:
1) рахуємо кількість моль реагентів визначаємо у якого меньше моль (за ним і будемо рахувати та розв'язувати).
n=m/M
n(BaCl2)=10,4(г)/208(г/моль)=0,05 моль
M(BaCl2)=208 г/моль
n(H2SO4)=9,4/98=0,096 моль
M(H2SO4)=98 г/моль
Отже меньша кількість речовини належе BaCl2
2) рівняння реакції та пропорції:
BaCl2+H2SO4-->BaSO4 (осад) + 2HCl
0,05 моль/1=x моль/1
x(осад)=0,05моль
3) Знайдемо масу:
m(BaSO4)=n*M(BaSO4)
m(BaSO4)=0,05*233=11,65 г.
Відповідь: маса осаду дорів. 11,65г
У серы две кислоты H2SO3 и H2SO4, ищем кислоту, в которой сера проявляет с.ок +4, это H2SO3, ответ б