Cu + 2AgNО3 = Сu(NO3)2 + 2Аg.
Найдем количество каждого вещества и массы веществ, вступивших в реакцию:
–64n + 2n•108 = 15,2, n = 0,1 моль,
m(Сu) = 38,4 – 0,1•64 = 32 г,
m(Аg) = 0,2•108 = 21,6 г.
Уравнения реакций растворения металлов в серной кислоте:
Сu + 2Н2SО4 = СuSО4 + SO2 + 2H2О,
2Аg + 2Н2SО4 = Аg2SО4 + SO2+ 2H2О,
n(Сu) = 32/64 = 0,5 моль,
n(Аg) = 21,6/108 = 0,2 моль,
n(Н2SО4) = 0,5•2 + 0,2 = 1,2 моль,
m(Н2SО4) = 1,2•98 = 117,6 г.
Найдем массу раствора:
117,6 г – 93%,
х г – 100%.
Отсюда х = 126,45 г.
Объем раствора равен: 126,45/1,81 = 69,86 мл.
Б) 1, т.к. образуется АgCl - белый осадок
В) 4, т.к. все вещества растворимы