Физические свойства:
Гидроксиды щелочных металлов – при обычных условиях представляют собой твердые белые кристаллические вещества, гигроскопичные, мылкие на ощупь, очень хорошо растворимы в воде (их растворение – экзотермический процесс), легкоплавки. Гидроксиды щелочноземельных металлов Са(ОН)2, Sr(OH)2, Ва(ОН)2) – белые порошкообразные вещества, гораздо менее растворимы в воде по сравнению с гидроксидами щелочных металлов. Нерастворимые в воде основания обычно образуются в виде гелеобразных осадков, разлагающихся при хранении. Изменяют окраску индикатора: лакмус - синий, фенолфталиен - малиновый.
Химические свойства:
1. водные растворы диссоциируют:
2. основание + кислота = соль + вода
многокислотные основания могут давать средние и основные соли:
3. основание + кислотный оксид = соль + вода
(где CO2 в избытке)
4. взаимодействие с амфотерными оксидами и гидроксидами:
а) сплавление
б) в растворах
5. основание + растворимая соль = другое основание + другая соль (если образуется осадок или газ)
Растворимое в воде основание : NaOH ( гидроксид натрия)
Бескислородная кислота : HCl (соляная кислота)
Соль серной кислоты: Na2SO4 (сульфат натрия)
Кислотный оксид: SO3 (оксид серы(6))
Нерастворимое в воде основание: Cu(OH)2 (гидроксид меди(2))
Кислородсодержащая кислота: H2SO4 (серная кислота)
Cоль цинка: ZnCl2 (хлорид цинка)