1,Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию
4) 1s22s22p63s23p63d104s24p65s1
2,Атом наиболее активного неметалла имеет электронную конфигурацию
2) 1s22s22p4
3,Наибольшей электроотрицательностью среди элементов VIА-группы обладает
все элементы в одной группе,электроотрицательность уменьшается сверху вниз.наибольшую электроотрицательность имеет кислород
4,Высшую степень окисления хром проявляет в соединении
под номером 3 cr имеет высшую степень окисления-6
5,Верны ли следующие суждения о железе?
А. Железо во всех соединениях проявляет степень окисления +2.
Б. Железо в химических реакциях проявляет свойства восстановителя.
1) верно только А
6,Верны ли следующие суждения о концентрированной серной кислоте?
А. Концентрированная серная кислота — сильный окислитель.
Б. При взаимодействии меди с концентрированной серной кислотой выделяется оксид серы(IV).
А) -верно, потому что сера в своей максимальной степени окисления;
Б) тоже верно, при взаимодействии меди с серной кислотой образуется сульфат меди (II), оксид серы (IV) и вода
7,Гидроксид хрома(III) является
3) амфотерным соединением
8,Амфотерным и основным оксидами соответственно являются
3) Al2O3 и CrO3
9,С азотом без нагревания реагирует
3) литий
11,(1 б). В схеме превращений
веществом Х является
4) Na2S
установите соответствие между исходными веществами и продуктами их взаимодействия.
А—5;
Б—3;
В—1.
Крахмал включает в себя амилозу (20%) и амилопектин(80%). Больше всего крахмала содержится в злаках. Например, рис(до 86%), в картофеле около 25%.
Амилоза - полимер линейного, неразветвленного строения, амилопектин - полимер разветвленного строения.
Макромолекулы крахмала построены из остатков глюкозы в циклической α-форме.
Макромолекулы крахмала имеют вид левозакрученной простой или двойной спирали.Каждое звено двойной спирали состоит из 6 остатков глюкозы, соединенных кислородными мостиками. Шесть звеньев спирали образуют пространственную структуру крахмала, внутри которой имеются пустоты, частично заполненные молекулами воды("водяные каналы").
Физические свойства.
Белое аморфное вещество, нерастворимое в холодной воде, в теплой образуется клейстер(вязкий гелеподобный раствор). В отличии от глюкозы и сахарозы крахмал не обладает сладким вкусом.
Химические свойства.
1) (C6H10O5)n + (n-1)H2O → nC6H12O6
крахмал глюкоза
2)Качественная реакция
(C6H10O5)n + I2 →раствор синего цвета ( при нагревании исчезает)
3)(C6H10O5)n→ (C6H10O5)m→xC12H22O11→nC6H12O6
крахмал декстрины дисахариды глюкоза
4)2(C6H10O5) + (n-1)H2O → nC12H22O11
Получение.
1) 6CO2 + 6H20 = C6H12O6 + 6O2
nC6H12O6 →(C6H10O5)n + nH2O
2)В промышленности крахмал получают из картофеля, кукурузы или риса выделения заключается в промывании водой, которая растворяет крахмал легче, чем остальные компоненты .
Применение.
Крахмал используется как питательное вещество, так как является важнейшим источником углеводов для человека.Непосредственно крахмал человеком не усваивается, но конечным продуктом гидролиза крахмала является глюкоза, которая легко усваивается организмом.Крахмал применяется во многих областях производства и в быту. Из крахмала получают глюкозу и декстрины, необходимые для приготовления сладостей: мармелада, желе, тортов. Крахмал используется также для проклейки бумаги и картона. Большое количество крахмала расходуется в текстильной промышленности для пропитки тканей при крашении. Крахмал используется при изготовлении таблеток, паст как наполнитель, для производства полимерных покрытий, применяемых в пищевой промышленности.