Х г, Х моль 1 г
2Al + 6HCl = 2 AlCl3 + 3H2
n = 2 моль n = 3 моль
Mr = 27 г/моль Mr = 2 г/моль
m = 54 г m = 6 г
Х г Al - 1 г Н2
54 г Al - 6 г Н2
m(Al) = 54 * 1 / 6 = 9 г
Х моль Al - 1 г Н2
2 моль Al - 6 г Н2
n(Al) = 2 * 1 / 6 = 0,33 моль
Na2S – соль сильного основания и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.
ГИДРОЛИЗ:
I стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
Na₂S + H₂O ⇄ NaOH + NaHS
Полное ионное уравнение:
2Na⁺ + S²⁻ + H2O ⇄ Na⁺ + OH⁻ + Na⁺ + HS⁻
Краткое ионное уравнение:
S²⁻ + H2O ⇄ HS⁻+ OH⁻
Вторая стадия гидролиза
Молекулярное уравнение:
NaHS + H₂O ⇄ NaOH + H₂S
Полное ионное уравнение:
Na⁺ + HS⁻ + H2O ⇄ Na⁺ + OH⁻ + H2S
Краткое ионное уравнение:
HS⁻ + H2O ⇄ H2S + OH⁻
Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH⁻), то раствор будет иметь щелочную среду (pH > 7).
1) AlCl3 будет иметь кислую среду
2) KNO3 гидролизу не подвергается - среда нейтральная
3) NaCl гидролизу не подвергается - среда нейтральная