+4 0 SO2 + C = S + CO2 +4 0 S + 4e → S 4 1 - окислитель 0 +4 4 С - 4e → С 4 1 - восстановитель +4 +6 2SO2 + O2 = 2SO3 +4 0 S - 2e → S 2 2 - восстановитель 0 -2 4 O2 + 4e → 2O 4 1 - окислитель Окислительно-восстановительная двойственность оксида серы (IV) объясняется тем, что сера имеет в нем степень окисления +4, и поэтому она может, отдавая 2 электрона, окисляться до S(+6), а принимая 4 электрона, восстанавливаться до S(0) Проявление этих или других свойств зависит от природы реагирующего компонента.
1) Уравнения реакций: 1. 2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2 2. Ca + H2 = CaH2 Находим количество алюминия: v(Al) = 18,9 г : 27 г/моль = 0,7 моль. Количество водорода по уравнению 1 в 1,5 раза больше количества алюминия, т.е. v(H2) = 1,05 моль. Количество гидрида кальция по уравнению 2 такое же, т.е. v(CaH2) = 1,05 моль. Находим массу гидрида кальция: m(CaH2) = 1,05 моль * 42 г/моль = 44,1 г.
2) Оксид хрома (II) CrO и гидроксид хрома (II) Cr(OH)2 проявляют основные свойства: CrO + 2HCl = CrCl2 + H2O Cr(OH)2 + 2HCl = CrCl2 + 2H2O Оксид хрома (II) CrO и гидроксид хрома (II) Cr(OH)2 проявляют окислительно-восстановительную двойственность: CrO + C --(t°)--> Cr + CO (CrO - окислитель) 2CrO + 4H2SO4(конц.) = Cr2(SO4)3 + SO2 + 4H2O (CrO - восстановитель) 4Cr(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Cr(OH)3 (Cr(OH)2 - восстановитель)
