9500 г х л
1. 
100 г 22,4 л
1) сначала найдем чистую массу карбоната в известняке:
m(CaCO3)=m(известняка)*w(CaCO3)=10 000*0,95=9500 г
2) подставив эту массу в уравнение,получим объем углекислого газа:
при разложении 100 г карбоната выделяется 22,4 л, а
при -- // -- 9500 г___________________х л, откуда
х=9500*22,4/100=2128 л или 2,128 м в кубе
224 л х л
2. 
44,8 л 22,4 л
для полного взаимодействия 44,8 л угарного газа необходимо 22,4 л кислорода,а для -- // -- 224 л________________________х л, откуда
х=224*22,4/44,8=112 л
1) 2NaNO₃-->2NaNO₂+O₂
2) SO₂+O₂-->SO₃
3) 4FeS₂+8O₂--> 2Fe₂O₃+8SO₂
4) N₂+O₂-->2NO
5) 2CuS+3O₂-->2CuO+2SO₂
6) 4CuO-->2Cu₂O + O₂
Реакции соединения: 2, 4
Реакции разложения: 1, 6
Все остальные реакции-это реакции замещения
Реакции соединения -это те реакции, в которых соединяются 2 реагента, а потом получается 1 продукт. Эти реакции проходят по схеме: A+B=AB
Реакции разложения-это реакции, в которых одно вещество разлагается на 2 вещества. Эти реакции проходят по схеме: AB=A+B
m( соли в 10% р-ре)= 10*100/100=10 (г).
m (соли в 15% р-ре)= 15*300/100= 45(г).
Всего соли m= 10+45=55 (г).
C% полученного р-ра :
C%= 55*100/400=13,75 (%)
ответ: Концентрация полученного раствора 13,75 %.