Эту задачу можно решить с пропорции, а именно, по реакции видно, что при взаимодействии 2 молей нитрата серебра, образуется 1 моль нитрата магния; значит делаем вывод, что при образовании 0.72 молей нитрата магния, в реакцию вступило в 2 раза больше нитрата серебра, т.е. 0.72х2=1.44 молей. По условию задачи сказано, чтобы мы записали ответ с точностью 2 знака после запятой и наш ответ соответствует требованию задачи; если например вышел бы ответ как 0.0144 моль, то мы бы записали его как 1.44х10 -2 моль
Окончательный ответ: 1.44 моль
m(Fe)=11.2г
Найти:
m(Fe(OH)2)
Решение
Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2
n(Fe)=11.2г/56г/моль=0.2моль
n(Fe(OH)2)=n(Fe)=0.2моль
m(Fe(OH)2)=0.2моль*90 г/моль=18г
ответ:18г