Введите поисковой запрос
Расширенный поиск
ВОЙТИ / ЗАРЕГИСТРИРОВАТЬСЯЕдиное окно доступа к образовательным ресурсам
СБОРНИК ЗАДАЧ И УПРАЖНЕНИЙ ПО ОБЩЕЙ ХИМИИ
Автор/создатель: Шапкина В.Я., Щетинина Г.П., Петроченкова Н.В.
18
Голосов: 34
Сборник содержит задачи и упражнения по основным разделам, соответствующим программе курса химии. Цель пособия - привить навыки к самостоятельному применению теории при решении задач. В начале каждого раздела приведены примеры решения типовых задач. Рассчитан на студентов и курсантов первого курса МГУ им. адм. Г.И. Невельского. Подготовлен на кафедре химии и экологии.
Приведенный ниже текст получен путем автоматического извлечения из оригинального PDF-документа и предназначен для предварительного просмотра.
Изображения (картинки, формулы, графики) отсутствуют.
Страницы ← предыдущая следующая →
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
m2 – масса раствора.
Очень часто требуется перейти от одного выражения
концентрации к другому. Соотношение между молярной и нормальной
концентрациями может быть выражено формулой
CM М Э
= . (12)
CH M
Если одна концентрация объемная, другая – массовая, то для пересчета
необходимо знать плотность раствора (ρ). Так, процентная и нормальная
концентрации связаны соотношением
C ⋅ ρ ⋅ 10
CH = % (моль/л). (13)
Э
Аналогичная зависимость существует для процентной и молярной
концентраций:
C ⋅ ρ ⋅ 10
CM = % . (14)
M
На практике часто приходится решать задачу приготовления раствора
при смешивании двух других растворов. Допустим, а – процентное
содержание раствора с большей концентрацией, b – то же с меньшей
концентрацией; с – то же с заданной концентрацией. Расчеты быстро
проводятся по диагональной схеме:
а с-b
a−c
с или x = , (15)
c−b
b a-c
где x = соотношению масс растворов b и а.
Пример 1. В воде объемом 480 мл растворили 20 г Na2CO3. Вычислите
С% раствора, титр Т, молярную, нормальную и моляльную концентрацию
полученного раствора. Плотность раствора ρ = 1,02 г/см3.
Решение. Учитывая, что ρ = 1 г/см3, принимаем массу 480 мл воды
равной 480 г и рассчитываем массу раствора:
m = 480 + 20 = 500 (г).
Следовательно, С% = 20 / 500⋅100 % = 4 %.
Зная массу и плотность раствора, найдем его объем:
V = m/ρ= 500 / 1,02= 490,2 (мл).
Следовательно, титр раствора Т = 20 / 490,2 = 0,04 (г/мл).
Используя формулу (5), рассчитаем молярную концентрацию раствора:
СМ = 20 / 106⋅0,49 = 0,385 (моль/л);
M Na 2CO3 = 2⋅23 + 12 +
Объяснение:Преобладающее количество минералов образуется из магмы.Однако среди минералов, слагающих эти магматические породы, безнадежно искать красивые образцы, нарядные кристаллы. Когда образовывались магматические породы, отдельные минералы, кристаллизуясь, мешали друг другу расти. Вот они и получились как бы «сжатыми», неполногранными. Замечательные образцы минералов возникают в пегматитовых и гидротермальных жилах, образовавшихся из горячих водных растворов. Здесь вырастают великолепные кристаллы в полостях (пустотах) жил, где ничто не мешает их свободному росту. Прекрасные кристаллы пирита и марказита встречаются в ископаемых углях, иногда глинах.
