Смотри по таблице растворимости. А так, должен выделится газ, вода или какой нибудь осадок. Но с другой стороны, все зависит от типа реакции. Как мы знаем, есть 4 реакции(разложение не в счёт): замещение,обмен,соединение и РИО (реакция ионного обмена). Первые три тут понятно, а вот с РИО тебе нужно смотреть не только на конечный результат уравнения, но и на обмен ионов между веществами. Например: возьмём 2 любых соли. Они должны быть оба растворимы, иначе одно из соли не перейдёт в ионы и нечем будет реагировать. (Это для 9 класса)
Это всё что нам говорили на уроках о неметаллах (интересное) Общие химические свойства неметаллов.
Оксиды неметаллов относят к кислотным оксидам, которым соответствуют кислоты. С водородом неметаллы образуют газообразные соединения (например HCl, H2S, NH3). Водные растворы некоторых из них (например, галогеноводородов) – сильные кислоты. С металлами типичные неметаллы дают соединения с ионной связью (например, NaCl). Неметаллы могут при определенных условиях между собой реагировать, образуя соединения с ковалентной полярной (H2O, HCl) и неполярной связями (CO2).
С водородом неметаллы образуют летучие соединения, как, например, фтороводород HF, сероводород H2S, аммиак NH3, метан CH4. При растворении в воде водородные соединения галогенов, серы, селена и теллура образуют кислоты той же формулы, что и сами водородные соединения: HF, HCl, HCl, HBr, HI, H2S, H2Se, H2Te.
в) устойчивость к действию обычных окислителей (раствор KMnO4, бромная вода) (i) Качественная реакция: С5H12 не обесцвечивает бромную воду и раствор KMnO4 Реакции дегидрирования
C5H12 =5C + 6H2 Реакции дегидрирования происходят пол действием температуры.
C5H12 =С5H10 + H2 Крекинг (образуется смесь алканов и алкенов)
