Любая химическая реакция сопровождается внешними признаками, по которым мы и судим о её протекании. Это: 1.Появление осадка. 2.Изменение цвета. 3.Выделение газа. 4.Поглощение или выделение теплоты. Для протекания химической реакции небходимо несколько условий. Первое - приведение в соприкосновение реагирующих веществ; второе-измельчение веществ (наибольшее измельчение достигается растворением веществ) ; третье-для протекания многих реакций неоходимо нагревание реагирующих веществ до определённой температуры. Химические реакции можно выразить письменно, с уравнений химических реакций, которые часто называют химическими уравнениями. Что же это такое? Химическое уравнение-это условная запись химической реакции с химических формул и коэффициентов. При составлении уравнений реакций небходимо использовать закон сохранения масы веществ, открытый М. В. Ломоносовым и А. Лавуазье. Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, получившихся в результате её. А вы знаете, что вещества состоят из атомов, поэтому при составлении химических уравнений, мы будем пользоваться правилом: число атомов каждого химического элемента исходных веществ должно равняться числу атомов в продуктах реакции.
p=1,005 г/мл
M(NaCl)=58,4 г/моль
w=0,009
m-масса раствора
n(NaCl)=m(NaCl)/M(NaCl)=mw/M(NaCl)
моляльность
c(m)=n(NaCl)/m(1-w)=mw/{M(NaCl)m(1-w)}=w/{M(NaCl)(1-w)}
c(m)=0,009/{58,4г/моль*0,991}=0,000156моль/г=0,156моль/кг
молярность
с(M)=n(NaCl)/v
v=m/p
c(M)=mwp/{M(NaCl)m}=wp/M(NaCl)
c(M)=0,009*1,005г/мл/58,4г/моль=0,00015 моль/мл=0,15 моль/л
нормальность
с(N)=zn(NaCl)/v
c(N)=zmwp/{M(NaCl)m}=zwp/M(NaCl)
c(N)=1*0,009*1,005г/мл/58,4г/моль=0,15 моль-экв/л