Химические свойства солей
1 Взаимодействие растворов или расплавов солей менее активных
металлов с более активными металлами:
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag↓
2 Взаимодействие соли с кислотой, в результате которого образуется
нерастворимое или летучее вещество:
AgNO3 + HBr = AgBr + HNO3
FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S↑
3 Взаимодействие растворимой соли с растворимым основанием, в
результате которого образуется нерастворимое соединение:
CuCl2 + 2KOH = Cu(OH)2 + 2KCl
K2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓ + 2KOH
4 Взаимодействие растворимых солей друг с другом, в результате
которого образуется нерастворимое соединение:
Na2CO3 + Ca(NO3)2 = CaCO3 + 2NaNO3
5 Разложение солей при нагревании:
Fe2(SO4)3 = Fe2O3 + 3SO3
2NaNO3 = 2NaNO2 + O2↑
2Cu(NO3)2 = 2CuO + 4NO2↑ + O2↑
2AgNO3 = 2Ag + 2NO2↑ + O2↑
6 Гидролиз некоторых солей:
(NH4)2CO3 + H2O = 2NH4OH + CO2
MgCl2 + H2O = MgOHCl + HCl
Na2CO3 + H2O = NaHCO3 + NaOH
7 Участие в ОВР по кислотному остатку:
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
2NaNO2 + O2 = 2NaNO3
Na2SO3 + H2O + Cl2 = Na2SO4 + 2HCl
ответ:
характеристика р (фосфор)
элемент с порядковым №15 находится в 3 периоде 5 группе, главной подгруппы. атомная масса=31.заряд ядра атома р+15,т. к. в ядре находится 15 протонов, а их число равно порядковому №. в ядре атома нах. 16 нейтронов (количечтво нейтронов=атомная масса-колличество протонов) . в атоме нах. 15 электронов, т. к. их число равно числу протонов и порядковому номеру. в атоме фосфора 3 электронных слоя, т. к. р стоит в 3 периоде. на последнем слое нах. 5 электронов, т. к. фосфор стоит в 5 группе. последний слой не завершен. р-неметалл, т. к. в хим. реакции с металлами принемает 3 электрона до зовершения слоя. его оксид р2о5-кислотный. он взаимод. с н2о, основаниями и основными . его гидроксид н3ро4-кислота. она взаимод. с металлами, стоящими до н (водорода), с основными , основаниями.
1. к - элемент i группы главной подгруппы, у него всегда на внешнем уровне 1 электрон, соответственно и степень окисления +1 (ему легче этот электрон отдать, чем 7 электронов принять) . к всегда обладает свойствами щелочных металлов (это типичный металл) , значит он может образовывать только основные оксиды, формула высшего оксида к2о (общая формула высших оксидов находится в самом низу таблицы менделеева под каждой группой, там вместо r в формуле подставляете элемент нужный, а все индексы сохраняете)
соответственно, свойства основных оксидов:
а) реакция с водой
к2о + н2о = 2кон
б) с кислотами
к2о + н2so4 = k2so4 + h2o
в) с амфотерными основаниями
3к2о+ 2al(oh)3 = 2k3alo3 + 3h2o
г) с кислотными
к2o + co2 = k2co3
2. гидроксид калия - щелочь (тривиальное название - едкое кали) - кон
объяснение:
С + O2 = CO2
CO2 + H2O = H2CO3 (которая тут же распадается)
H2CO3 + 2NaOH (конц) = Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2↑ + H2O
CO2 + H2O = H2CO3
H2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3 (osadok) + 2H2O
CaCO3 + 4C = CaC2 + 3CO
CO + CuO = Cu + CO2↑
H2O + CO ↔ CO2 + H2 + энергия
CO + Cl2 = COCl2 в присутствии катализатора
CO + NH3 = H2O + HCN
SO2 + 2CO = 2CO2 + S
Ba(OH)2 + CO2 = BaCO3 + H2O
BaCO3 + 2HCl = BaCl2 + H2O + CO2
BaCO3 = BaO + CO2
BaO + H2SO4 = BaSO4 (osadok) + H2O
BaSO4 + 2C = BaS + 2CO2
BaS + 2HCl = BaCl2 + H2S
2H2S + ЗО2 = 2Н2О + 2SO2
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O → 2H2SO4 + 2MnSO4 + K2SO4
K2SO4 + 4С = K2S + 4 CO