1) Положение химического элемента в периодической системе элементов Д. И. Менделеева: а) порядковый номер; 11. находится в 3 периоде, в IА группе б) заряд ядра атома; +11 в) относительная атомная масса химического элемента; 23 2) Строение атома а) число протонов - 11; число электронов - 11, число нейтронов - 12 б) число электронных уровней в атоме - 3 3) Электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны. Na +11 )2)8)1 1s22s22p63s1 4) Тип химического элемента - металл. s-элемент 5) . Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные). Na2O, NaOH, основные свойства 6) Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой. Проявляет более сильные восстановительные св-ва, чем литий и магний, но менее вост., чем калий. 7) Максимальный и минимальный степени окисления атома. +1, 0 ЛИТИЙ(лат. Lithium), Li, химический элемент с атомным номером 3, атомная масса 6,941. Химический символ Li читается так же, как и название самого элемента.Литий встречается в природе в виде двух стабильных нуклидов6Li (7,52% по массе) и 7Li (92,48%). В периодической системе Д. И. Менделеева литий расположен во втором периоде, группе IA и принадлежит к числущелочных металлов. Конфигурация электронной оболочки нейтрального атома лития 1s22s1. В соединениях литий всегда проявляет степень окисления +1.Металлический радиус атома лития 0,152 нм, радиус иона Li+0,078 нм. Энергии последовательной ионизации атома лития 5,39 и 75,6 эВ. Электроотрицательность по Полингу 0,98, самая большая ущелочных металлов.В виде простого вещества литий — мягкий, пластичный, легкий, серебристый металл.
1) К 200г 14%-ного раствора соли добавили 80г воды. В 200г 14%- м раствора содержится 200*0,14 = 28 г соли и 200-28 = 172 г воды. После того, как добавили 80 г воды, в растворе её стало 172+80 = 252 г. Массовая доля соли массой 28 г в полученном растворе массой 200+80 = 280 г составит: (28/280)*100 = 10%.
2) 500 мл 12%-ного раствора серной кислоты с плотностью 1,08 г/мл имеют массу 500*1,08 = 540 г. Серной кислоты в нём содержится 540*0,12 = 64,8 г, а воды 540-64,8 = 475,2 г. 64,8 г серной кислоты содержится в 64,8/0,78 = 83,07692 г 78% раствора, объём которого равен 83.07692/1,7 = 48,86878 мл, кроме того, в нём содержится 83,07692*(1-0,78) = 18,27692 г (мл) воды. Значит, надо взять 48,86878 мл 78% кислоты и добавить воды 475,2-18,27692 = 456,9231 мл. Проверяем: 64,8/(64,8+18,27692+456,9231) = 0,12 или 12%.
3) 400 мл раствора соляной кислоты с массовой долей 0,262 и плотностью 1,13 г/мл имеют массу 400*1,13 = 452 г. Хлороводорода в нем 452*0,262 = 118,424 г.
1. Из Периодической таблицы имени Д. И. Менделеева выписываем значения относительных масс атомов элементов, входящих в состав фосфорной кислоты Ar(H)=1 Ar(P)=31 Ar(O)=16 2. Вычисляем относительную атомную массу соединения Mr(H3PO4) = 3·Ar(H) + Ar(P) + 4·Ar(O) = 3·1 + 31 + 4·16 = 98 3. Вычисляем массовые доли элементов по формуле: w(элемента) = (n· Ar(элемента) · 100%) / Mr(вещества) w(H) = n(H)·Ar(H)·100% / Mr(H3PO4) = 3·1·100% / 98 = 3,06% w(P) = n(P)·Ar(P)·100% / Mr(H3PO4) = 1·31·100% / 98 = 31,63% w(O) = n(O)·Ar(O)·100% / Mr(H3PO4) = 4·16·100% / 98 = 65,31%
Сумма значений массовых долей всех элементов должна составить 100% w(H) + w(P) + w(O) = 100% Подставляем значения, 3,06% + 31,63% + 65,31% = 100% Таким образом, массовые доли элементов в фосфорной кислоте вычислены правильно.
а) порядковый номер; 11. находится в 3 периоде, в IА группе
б) заряд ядра атома; +11
в) относительная атомная масса химического элемента; 23
2) Строение атома
а) число протонов - 11; число электронов - 11, число нейтронов - 12
б) число электронных уровней в атоме - 3
3) Электронная и электронно-графическая формулы атома, его валентные электроны.
Na +11 )2)8)1
1s22s22p63s1
4) Тип химического элемента - металл. s-элемент
5) . Формулы высшего оксида и гидроксида химического элемента, характеристика их свойств (основные, кислотные или амфотерные).
Na2O, NaOH, основные свойства
6) Сравнение металлических или неметаллических свойств химического элемента со свойствами элементов-соседей по периоду и подгруппой.
Проявляет более сильные восстановительные св-ва, чем литий и магний, но менее вост., чем калий.
7) Максимальный и минимальный степени окисления атома. +1, 0
ЛИТИЙ(лат. Lithium), Li, химический элемент с атомным номером 3, атомная масса 6,941. Химический символ Li читается так же, как и название самого элемента.Литий встречается в природе в виде двух стабильных нуклидов6Li (7,52% по массе) и 7Li (92,48%). В периодической системе Д. И. Менделеева литий расположен во втором периоде, группе IA и принадлежит к числущелочных металлов. Конфигурация электронной оболочки нейтрального атома лития 1s22s1. В соединениях литий всегда проявляет степень окисления +1.Металлический радиус атома лития 0,152 нм, радиус иона Li+0,078 нм. Энергии последовательной ионизации атома лития 5,39 и 75,6 эВ. Электроотрицательность по Полингу 0,98, самая большая ущелочных металлов.В виде простого вещества литий — мягкий, пластичный, легкий, серебристый металл.