Cоль образована сильным основанием Ba(OH)2 и слабой кислотой H2S.
Поэтому, пойдёт гидролиз по аниону. Т.к. заряд сульфид-иона 2- (S2-), гидролиз пойдет в 2 ступени (стадии).
BaS → Ba2+ + S2-
I ступень.
S2- + HOH → HS- + OH- (т.к. в растворе накапливаются гидроксид-ионы, среда – щелочная)
Ba2+ + S2- + HOH→ HS- + OH- + Ba2+
2BaS + 2H2O → Ba(HS)2 + Ba(OH)2
II ступень
HS-+ HOH → H2S + OH- (среда – щелочная)
Ba2+ + HS-+ HOH → H2S + OH- + Ba2+
Ba(HS)2 + 2H2O → 2H2S + Ba(OH)2
Итоговое уравнение гидролиза сульфида бария:
BaS + 2H2O → 2H2S↑ + Ba(OH)2
РH > 7
Теоретически вроде гидролиз должен протекать.Однако на практике данная соль AgNO3 гидролизу не подвергается ,это связано вероятнеее всего со специфическими свойствами иона Ag+
Гидролиза не происходит,среда нейтральная.
Відповідь:4,9 г
Пояснення:
Дано:
m(р-ра HCI ) = 40г
ω(HCI ) =8%
Найти:
m(CaCI2 ) -?
M(HCI)=36,5г/моль
M(CaCI2)=111г/моль
Mассовая доля растворенного вещества = Mассе растворенного вещества / Масса раствора *100%
ω = m р.в-ва/ m р-ра*100%
m р.в-ва (HCI)=m р-ра*ω/100%
m р.в-ва(HCI)=40г*8/100=3,2г
хг
Сa+2HCI=CaCI2+H2
2моль 1 моль
n= m/M n(HCI )=3,2г/ 36,5г/моль= 0,087 моль
n(СaCI2 )=1/2 n(HCI )= 1/2* 0,087 моль=0,043моль
m(CaCI2 )=n(CaCI2 )*M(CaCI2 )=0,043моль*111г/моль=4,9 г
ответ: 4,9 г
