Объяснение:
Mr(NaCrO2) = 23+52+16*2 =107
W(Na) = Ar(Na) *n / Mr(NaCrO2) *100% = 23*1 / 107 *100% =21%
W(Cr) = Ar(Cr) *n / Mr(NaCrO2) *100% = 52 *1 / 107 *100% =49%
W(O) = Ar(O) *n / Mr(NaCrO2) *100% = 16*2 / 107 *100% = 30%
ответ: 261 г
Объяснение:
поскольку сосуд герметичный, объём газа не меняется, и изменение плотности происходит только за счёт уменьшения массы на 140*29*0,16:22,4 = 29 граммов.
эта масса уменьшается за счёт вступившего в реакцию
2Cu + O2 --->2CuO кислорода количеством 29:32 = 0,90625 моль.
в результате этой реакции получается 0,90625*2 = 1,8125 моль CuO, что составляет 1,8125*80 = 145 граммов, и в ней расходуется 1,8125*64 = 116 граммов меди.
В твёрдом остатке после прокаливания находятся 232 - 116 = 116 граммов меди и 145 граммов оксида меди (II). Масса твёрдого остатка после прокаливания равна 116 + 145 = 261 грамм.
M(NaCrO2) = 23 + 52 + 2*16 = 107
w(Na) = M(Na)/M(NaCrO2) = 23/107 = 0,215 или 21,5%
w(Cr) = M(Cr)/M(NaCrO2) = 52/107 = 0,486 или 48,6%
w(O) = (2*M(O))/M(NaCrO2) = (2*16)/107 = 0,299 или 29,9%
Проверка: 21,5% + 48,6% + 29,9% = 100%