Для галогенов характерна , переменная валентность: I, III, V, VII. Только фтор проявляет постоянную валентность. Строение внешнего электронного слоя галогенов ...ns2 np5, электронно-графическая формула ...Так как у всех галогенов в нормальном состоянии один неспаренный электрон, то они могут образовать одну связь, то есть одновалентны. Переменная валентность объясняется возбуждением атома, переходом электронов на свободные энергетические ячейки р-подуровня и увеличением числа неспаренных электронов.Фтор находится во втором периоде (n = 2), поэтому у него на втором энергетическом уровне только два подуровня: s и р, подуровень d отсутствует. Этим объясняется постоянная валентность фтора, равная единице.
Сначала - уравняем реакцию: 2Н₂ + О₂ =2Н₂О Из реакции видно, что для моля кислорода необходимо 2 моля водорода. По условию кислород лан литрах. Поскольку моль газа занимает при н.у.объем 22,4л независимо от молекулярной массы газа, мы не будем считать объем 2 молей Н₂ или 1 моля О₂, т.к. соотношение объемов (Н₂:О₂) все равно получится 2:1. Значит, если кислорода 8л, то водорода должно быть в два раза больше, т.е. 16л Можно 1. находить число молей О₂ (n(О₂) = 8л : 22,4л/моль = 0.357моля, n(Н₂)=2·0.357моля=0,714моля=22,4л/моль·0,714=16л) 2.составить пропорцию: 44,8л Н₂ 22,8лО₂ Хл Н₂ 8лО₂ Х= 8л·44,8л:22,4л=16л Но это уже лишние действия.
C2H2 = CH2=CH-C=-CH ( CuCl+NH4Cl)
CH2=CH-C=-CH + 3H2 = CH3-CH2-CH2-CH3 (t,Ni)
CH3-CH2-CH2-CH3 = C4H8 (t=560-620, Al2O3, Cr2O)
C4H8 = CH2=CH-CH=CH2 + H2 ( t=560-600, MgO, ZnO)