А1. б) 5 Так как этим элементом является N, азот. А2. а) 2e, 8e, 2e Потому что на внешнем уровне у магния два электрона, первая схема абсолютно верна! А3. а) O2 A4. в) Почему так, думаю, понятно. А5. б) HNO3 А6. г) кислотным оксидов и амфотерным кидроскидом А7. г) к сожалению, все! :( А8. в) HCl. A9. б) например, осадок, выпадающий при BaSO4 - нерастворимой соли. А10. г) А11. в) А12. г) А13. а)
Часть В. В1. Это атом кальция (Ca). Порядковый номер: 20. Количество протонов равно порядковому номеру элемента, то есть, 20 протонов. С электронами точно так же, 20 электронов. Нейтронов: атомная масса минус порядковый номер = 40 - 20 = 20 нейтронов.
1. Процесс отдачи электронов окисление 2. Выбрать ряд, содержащий только смеси нефть, воздух, морская вода 3. Атом элемента с порядковым номером 26 имеет энергетические уровни, равные 4 4. Элемент 4 периода, 5 группы, главной подгруппы мышьяк 5. Выбрать группу, содержащую кислотные оксиды P2O5, B2O3, Mn2O7 6. Формула гидросульфата меди (II) Cu(HSO4)2 7. В приведенном ряду гидроксидов: 1) гидроксид натрия, 2) гидроксид алюминия, 3) гидроксид меди (II), 4) гидроксид цинка (II), 5) гидроксид железа(II) «лишним» является 1 8. Химическая связь молекул хлороводорода и фторида кальция ковалентная полярная и ионная 9. К реакции обмена относят взаимодействие между соляной кислотой и карбонатом натрия 10. Сумма коэффициентов в левой части уравнения реакции между оксидом хлора (VII) и водой равна 2 11. Гидроксид калия реагирует с: ZnO, H3PO4, FeCl3 12. В результате следующих превращений CuO +H2SO4 X1 +Zn X2 образуются вещества Х1 и Х2 CuSO4, Cu 13. Массовая доля соли в растворе (%), полученном при смешивании 30 г соли и 190 г воды равна 13,64 14. 336 литров аммиака NH3 (при н.у.) имеет массу (г) 255 15. Количество карбоната кальция (моль), прореагировавшего с соляной кислотой, если получено 333 г соли? 3
n(S)=m/M=16/32=0,5
n(S)/n(O2)=1/1
m(O2)=M*n=16*2*0,5=16 кг