1/
ca(oh)2 + 2hno3 = ca(no3)2 + 2h2o-молекулярное
ca⁺² + 2oh⁻ + 2h⁺ + 2no3⁻ = ca⁺² + 2no3⁻ + 2h2o-ионное полное
oh⁻ + h⁺ = h2o-ионное сокращенное
2/
alcl3 + 3koh = al(oh)3 + 3kcl-молекулярное
ai⁺³ + 3ci⁻ + 3k⁺ + 3oh⁻ = ai(oh)3 + 3k⁺ + 3ci-ионное полное
ai⁺³ + 3oh⁻ = ai(oh)3-ионное сокращенное
3/
k2co3 + 2hcl = 2kcl + h2o + co2-молекулярное
2k⁺ + co3⁻² + 2h⁺ + 2ci⁻ = 2k⁺ + 2ci⁻ + h2o + co2-ионное полное
co3⁻² + 2h⁺ = h2o + co2-ионное сокращенное
4/
3mgso4 + 2k3po4 = mg3(po4)2 + 3k2so4-молекулярное
3mg⁺² + 3so4⁻² +6k⁺ + 2po4⁻³ = mg3(po4)2 + 6k⁺ + 3so4⁻²-ионное полное
3mg⁺² + 2po4⁻³ = mg3(po4)2-ионное сокращенное
Запишем термохимическое уравнение сгорания 2 моль этилена:
2С₂Н₄ + 6О₂ = 4СО₂ + 4Н₂О + 2822 кДж (1)
Термохимические уравнения реакций образования оксида углерода (IV) и воды в отдельности можно записать в следующем виде:
4С + 4О₂ = 4СО₂ + 4·393 кДж (2)
4Н₂ + 2О₂ = 4Н₂О + 4·286 кДж (3)
Преобразуя уравнения (1)-(3) получим следующее уравнение:
С₂Н₄ + 3О₂ = 2СО₂ - (2*393 кДж) + 2Н₂ + О₂ - (2*286 кДж) + 1411 кДж
Отсюда определим теплоту образования этилена:
2С + 2Н₂ = С₂Н₂ - 53 кДж
Другое, более простое решение можно получить, используя следствие из закона Гесса, когда сразу можно записать:
Q=2822 кДж = 4Q(CO₂)+4Q(H₂O)-2Q(C₂H₄)
2822=4*393+4*286-2Q(C₂H₄)
Q(C₂H₄) = (4*393+4*286-2822)/2 = -53 кДж/моль
ответ: Теплота образования этилена -53 кДж/моль
