1) запишем уравнение брожения глюкозы: С6Н12О6 = 2CH3CHOHCOOH Теперь найдем массу глюкозы, вступившей в реакцию: mв-ва = mр-ра*W = 100*0.25 = 25 г Теперь найдем количество вещества глюкозы: n=m/M = 25/180 = 0.139 моль По уравнению реакции молочной кислоты в 2 раза больше: m(кислоты) = 0.139*2 = 0.278 моль Найдем массу кислоты: m = n*M = 0.278*90 = 25.02 г
2) Массовая доля считается по формуле: W = mв-ва/mр-ра*100% Масса раствора считается так: mр-ра = mр-ля + mв-ва mр-ля = 1000 г (1000 мл воды) mр-ра = 1000+2,5+3,5+2,9+10 =1018,9 г Считаем массовые доли всех компоненотов): W(NaCl) = 3,5/1018,9*100% = 0,34% W(KCl) = 2,5/1018,9*100% = 0,25% W(цитрата) = 2,9/1018,9*100% = 0,28% W(глюкозы) = 10/1018,9*100% = 0,98% также в данном случае можно пренебречь массой растворенных веществ и взять массу раствора = массе растворителя, т.е. 1000г, и тогда массовые доли будут такие: W(NaCl) = 0,35% W(KCl) = 0,25% W(цитрата) = 0,29% W(глюкозы) = 1, 00 %
Сульфатная кислота - она же серная кислота H2SO4. H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O расствора кислоты 98г из них 10 массовых процентов - 100% кислота то есть 9,8г H2SO4(молекулярная масса 98) и 10 г 2NaOH (мол.масса 80) прореагировали. Однако 1 грамм 100% кислоты может прореагировать с 80/98 = 0,82г каустической соды (NaOH). А значит 9,8г кислоты может вступить в реакцию с 9,8 * 0,82 = 8,04 г NaOH То есть NaOH у нас в избытке, и молекулярный баланс надо считать по кислоте. То есть, учитывая что из уровнения реакции H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O получаемого Na2SO4 (мол.масса 142) будет 142/(80+98) = 0,8 массовых долей. Или высчитывая из кислоты: 142/98 = 1,45 массовых долей. То есть из 9,8г 100% серной (сульфатной) кислоты может образоваться 9,8*1,45 = 14,21 г Na2SO4. Рассуждения правильные, можете перепроверить арифметику.
HNO3; FeCl3; Mn2O7; Na2CO3.