Объяснение:
80. Избытком магния обработали водный раствор общей
массой 25,0 г, содержащий смесь муравьиной и уксусной кислот. Выделившийся газ смешали с 50,0 см3 изопрена. После
пропускания этой смеси газов над никелевым катализатором ее объем сократился до 100 см³ (измерения проводились при н.у). Вычислите массовые доли солей в получившемся растворе, если известно, что при обработке такой же порции исходного раствора кислот аммиачным раствором оксида серебра (1)изб) образовалось 1,093 г. серебра .
2CH3COOH + Mg = (CH3COO)₂Mg + H₂↑
2HCOOH + Mg = (HCOO)₂Mg + H₂↑
50 cм³ 150 см³ Ni,t 50 см³ 50 см³
CH2 = C - CH= CH2 + 2H₂ > CH3 - CH = CH2 - CH3 + Н₂
I I
CH3 CH3
Таким образом, объем выделившегося водорода составил 150 см³
при н.у. или 0,15 л, а суммарное количество уксусной и муравьиной кислот = 0,0134 моль.
1,093 г
2HCOOH + 2Ag(NH₃)₂]OH = + 2Ag↓ + 2(NH4)2CO3
n(Ag) = 1,093 г : 108 г/моль = 0,01 моль.
Следовательно, и муравьиной кислоты в составе смеси 0,010моль.
Тогда в растворе общей массой 25 г будет 0,01 моль муравьиной кислоты и 0,0034 моль уксусной кислоты
Тогда количество формиата магния составит 0.005 моль, а количество ацетата магния 0,0017 моль
Молярная масса формиата магния 114 г моль и 0,005 моль соответствует массе 0,57 г
Молярная масса ацетата магния 142 г моль и 0,0017 моль соответствует массе 0,241 г
0,57
ω (HCOO)₂Mg = ×100% = 2,28 %
25 ,0
0,241
ω (СH₃COO)₂Mg = ×100% = 0,96 %
25 ,0
Объяснение:
Объяснение:
